专题3.1 水与水溶液-2020-2021学年高二上学期章节复习必杀题(新鲁科版)

第1节 水与水溶液 单元复习·必杀20题 1.(2020·云南省保山第九中学高二月考)将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为( ) A.等于8 B.等于7 C.接近7又小于7 D.大于7而小于8 【答案】C 【解析】pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH接近7又小于7，答案选C。 【点睛】pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液为易错点。 2.(2020·黑龙江高二期中)常温下，有关下列溶液的比较中，错误的是( ) ①的溶液 ②的溶液 ③的氨水 ④的溶液 A.将②、④溶液等体积混合后溶液 B.由水电离出的：①=②=③=④ C.等体积的①、②溶液分别与足量锌反应，生成的量：②<① D.向③、④两种溶液中各加入水后，溶液的：③>④ 【答案】A 【解析】A. 硫酸和氢氧化钠都是强电解质，由于c(H+)=c(OH-)，故V(NaOH)=V(H2SO4)，若将两个溶液混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②=④，故A错误； B. ①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，故B正确； C. 醋酸是弱酸，硫酸是强电解质，pH相等的①、②溶液的物质的量浓度关系为：①＞②，所以等体积的①、②溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①＞②，故C正确； D. 氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④稀释后溶液的pH值③＞④＞7，故D正确； 故选A。 3.(2020·河北邯郸·高二期中)甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20 mL，pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是 A.甲＜乙 B.甲=乙 C.甲＞乙 D.不能确定 【答案】C 【解析】氨水与NaOH的pH均为13，c(OH-)=0.1mol/L，NaOH是强碱，OH-完全电离，稀释100倍后c(OH-)=0.001mol/L，pH为11；氨水为弱碱，溶液中除了0.1mol/L OH-的之外，还有大量未电离的NH3∙H2O，在稀释过程中会不断电离出OH-，因此稀释100倍后c(OH-)>0.001mol/L，故pH>11。由上述分析可知，稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系为甲＞乙，故选C。 4.(2020·湖南省嘉禾县第五中学高二期中)95℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是 A.此时水的离子积Kw=1×10﹣12 B.水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol/L C.水的电离程度随温度升高而增大 D.c(Na+)=c() 【答案】B 【解析】A.95℃时蒸馏水的pH=6，即中性溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10﹣6mol/L，所以该温度下水的离子积Kw=1×10﹣12，故A正确； B.NaHSO4溶液的pH=2，即溶液中c(H+)=1×10﹣2mol/L，则溶液中c(OH-)=1×10﹣10mol/L，且氢氧根完全由水电离，而水电离出的氢离子和氢氧根浓度相等，所以水电离出的c(H+)=1×10﹣10mol/L，故B错误； C.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，故C正确； D.NaHSO4和硫酸氢根都为强电解质，根据物料守恒得c(Na+)=c()，故D正确； 故选：B。 5.(2020·湖南省嘉禾县第五中学高二期中)下列说法正确的是 A.pH＜7的溶液一定是酸性溶液 B.室温时pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c(OH﹣)是后者的100倍 C.室温时，0.001mol/LNaOH溶液的pH=3 D.HCl溶液中无OH﹣，NaCl溶液中既无OH-也无H+ 【答案】B 【解析】A.温度未知pH<7的溶液不一定显酸性，故A错误； B.室温时pH=5的溶液中c(OH﹣)=10-9mol/L，pH=3的溶液中c(OH﹣)=10-11mol/L，=100，故B正确； C.室温时，0.001mol/LNaOH溶液中c(OH﹣)=10-3mol/L，则c(H+)=10-11mol/L，所以pH=11，故C错误； D.任何水溶液中都含有氢氧根离子和氢离子，当c(OH﹣)> c(H+)时溶液显碱性，当c(OH﹣)< c(H+)时溶液显酸性，当c(OH﹣)= c(H+)时溶液显中性，故D错误； 综上所述答案为B。 6.(2020·云南省保山第九中学高二月考)常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)∙c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液