专题3.2 硫的转化-2020-2021学年高一上学期章节复习必杀题(新鲁科版)

第2节 硫的转化 单元复习·必杀20题 1.(2020·石嘴山市第三中学高一月考)下列说法中不正确的是( ) A.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体 C.检验试样中的时，先加盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 D.为除去NaCl溶液中少量的Ca2+、Mg2+和，依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2 【答案】D 【解析】 A.氯化铁具有强氧化性，能和铁发生氧化还原反应而生成氯化亚铁，所以可以用铁能除去氯化亚铁中的氯化铁，故A正确； B.氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，故B正确； C.检验试样中的时，先加盐酸排除其他离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有，故C正确； D.为除去NaCl溶液中少量的Ca2+、Mg2+和，先加入过量的BaCl2溶液除去，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，过量的NaOH除去Mg2+，最后加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，除Mg2+对除去Ca2+和无影响，则Na2CO3必须在BaCl2之后加入，因此依次加入的顺序可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故D错误。 2.(2020·黑龙江大庆市·大庆实验中学高一开学考试)下列实验现象叙述正确的是(  ) A.滴入硝酸酸化的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在 B.硫粉在纯氧中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 C.铁粉加入稀硫酸，银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变浅绿色 D.水通电：两极均有气体生成，正极多，负极少，体积比约为1:2 【答案】B 【解析】 A. 亚硫酸根离子能够被强氧化剂硝酸氧化为硫酸根离子，故滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中可能存在，A项错误； B. 硫粉在纯氧中燃烧产生二氧化硫，现象为：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，B项正确； C. 铁粉为黑色粉末，所以铁粉加入稀硫酸，黑色固体表面有气泡产生，C项错误； D. 水通电，两极均有气体生成，正极为氧气，体积少，负极为氢气，体积多，体积比约为1:2，D项错误。 3.(2020·泊头市第一中学高一月考)某研究小组利用如图装置探究SO2和FeCl3溶液的反应原理。下列说法错误的是( ) A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成 B.实验室中用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制100g70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶 C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D.装置C可能发生倒吸，可以换成倒置漏斗 【答案】B 【解析】 A.由于H2SO3的酸性弱于HCl，因此SO2不能和BaCl2溶液反应产生白色的BaSO3沉淀，装置B中若产生白色沉淀，则该白色沉淀必为BaSO4，说明说明Fe3+能将SO2氧化成，A正确； B.容量瓶用于配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制时定容，100 g 70%的硫酸物质的量浓度、体积无法计算，无需用到100mL容量瓶，B错误； C.氧气和二氧化硫水溶液能产生，干扰实验，因此三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气，C正确； D.二氧化硫能与NaOH反应，若剩余二氧化硫较多，在C中易引起倒吸，因此装置C可能发生倒吸，可以换成倒置漏斗，D正确。 答案选B。 4.(2020·全国高一课时练习)在硫酸的工业生产过程中，SO3的吸收过程是在吸收塔中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法错误的是( ) A.从①处通入SO3整个吸收操作采取逆流的形式 B.从②处喷下98.3%的浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C.从③处导出的气体只含有少量的SO2，可直接排入空气中 D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸 【答案】C 【解析】 A.从吸收塔底部①处通入SO3，从吸收塔顶部②处喷下98.3%的硫酸，整个吸收操作采取逆流的形式有利于吸收三氧化硫，故A正确； B.吸收塔中填充瓷环，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收，故B正确； C.从③处导出的气体含有SO2，还有少量氧气、氮气等，二氧化硫是有毒气体，污染环境，不能直接排入大气，应进行尾气处理，故C错误； D.吸收塔中不能用水或稀硫酸吸收SO3，因为用水吸收会形成酸雾，从④处流出的是浓硫酸，可用水或稀硫酸稀释，故D正确。 5.(2020·江西鹰