四川省蓉城名校联盟2020-2021学年高二上学期期末联考化学试题（PDF版有答案）

1 蓉城名校联盟 2020～2021 学年度上期高中 2019 级期末联考 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。 1～5：CBBAD 6～10：BBDDA 11～15：CDACA 16～20：CABDD 21～22：BD 二、填空题：本题共 4 小题，共 56 分。 注意：1．只要答案合理，均可酌情给分； 2．化学方程式书写中，反应物、生成物写错，未配平都为 0 分，条件、符号出错扣 1 分。 23．（14 分，除标注外每空 2 分） （1）(c + 3d − 6e) kJ·mol−1 （2）2∆H1 + 2∆H2 − ∆H3 2 2 1 2 3 ·K K K （3）Fe 粉（1 分） 硫酸（1 分，或稀硫酸）（以上两空不分先后） 铁粉用于防止 Fe2+氧化：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（1 分）；硫酸用于抑制 Fe2+水解：Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+，加入硫酸，增大 c(H+)水解平衡逆向移动（1 分） （4）①A < D < C < B ②HCO3−的水解常数 14 W h 7 a 1 1 1 a2 1 10 ( ) 4.3 6 10 5. 10 K K K K          ，HCO3−的水解程度大于其电离程度，所以 NaHCO3 溶液显碱性 24．（16 分） （1）高锰酸钾溶液的紫红色褪去（1 分）；有无色无味的气体产生（1 分） 2MnO4− + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O（2 分） （2）2 298 BC 3（各 1 分，共 4 分） （3）2.5×10−2（2 分） （4） （2 分，需表示出 Mn2+前段时间增加得慢，中间出现突跃，后段增加缓慢） （5）当最后一滴高锰酸钾溶液滴入锥形瓶时，溶液由无色变为浅红色，且保持 30 s 不变（2 分） 0.2110 mol·L−1（2 分，0.211 mol·L−1 不扣分） 25．（10 分） （1）2:1（1 分） >（2 分） （2）c（1 分） 对于 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，其他条件不变时，增大 O2 用量，平衡正向移动（2 分） （3）810（2 分） （4）（常压下，反应物的转化率已经很高，）增大压强，转化率的提高并不明显（1 分）；增大压强对设 备的要求高，会增大投资与能耗，可能降低综合经济效益（1 分）。（共 2 分） 2 26．（16 分） （1）增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率（1 分） CuO + 2H+ = Cu2+ +H2O（1 分） FeO + 2H+ = Fe2+ +H2O（1 分） （以上两空不分先后） （2）将 Fe2+ 氧化为 Fe3+ 便于在后续操作中除去（1 分） ClO− + 2Fe2+ + 2H+ = Cl− + 2Fe3+ + H2O（2 分） （3）调节溶液的 pH 值为 3～4，使 Fe3+完全沉淀而除去（2 分）（没有 pH 值的数据扣 1 分） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（1 分），CuO + 2H+ = Cu2+ +H2O（CuO 与 H+反应），使 Fe3+的水解 平衡正向移动，生成 Fe(OH)3 沉淀（1 分） Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3（1 分）（任写一种即可） （4）调节溶液的 pH 值至≥6.4，使 Cu2+完全沉淀从而与其它杂质离子分离（2 分）（没有 pH 值的数据 扣 1 分） （5）取最后一次洗涤的滤液，加入（硝酸酸化的）AgNO3 溶液，若无白色沉淀生成，则 Cu(OH)2 已洗 涤干净（2 分） （6）抑制 Cu2+的水解（1 分） $$ $$