第15讲 期末复习-2020-2021学年秋季班高一上学期化学教材知识点精讲练（沪科版）

高一化学 秋季班 第15讲 期末复习 【知识清单】 SHAPE \* MERGEFORMAT 【考前复习~原子与物质结构】 1、结构示意图：如：Cl原子的结构示意图 S2－的结构示意图 2、电子式：阳离子的电子式： 阴离子的电子式： 离子化合物的电子式： 共价化合物的电子式： 非金属单质的电子式： 、 、 3、结构式：用短线“---”来替代一对共用电子对，其他电子省略。故只有共价键才能写出结构式。 如： 4、化学键与分子间作用力 化学键 分子间作用力 概念 相邻原子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力，又叫范得华力 作用范围 分子或晶体内 分子之间 5、化学键：相邻原子间通过强烈的相互作用形成的作用力。三种类型的化学键比较如下： 离子键 共价键 金属键 概念 阴阳离子间通过静电引力作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 金属阳离子与自由电子间通过相互作用而形成的化学键 成键微粒 阴阳离子 原子 金属阳离子和自由电子 形成条件 活泼金属与活泼的非金属元素 非金属与非金属元素 金属内部 实例 Na2O、MgO、NH4Cl、NaOH HCl、H2SO4、P、I2、O2 Fe、Mg 6、四种晶体的比较 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 概念 离子间通过离子键结合形成晶体 相邻原子间以共价键结合形成的空间网状结构的晶体 分子间以分子间作用力相互结合形成的晶体 金属离子与自由电子之间较强作用形成的单质晶体 构成晶体的粒子 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子和自由电子 熔、沸点 较高 高 低 一般较高（但Hg低） 导电性 水溶液或熔化状态导电 一般为非导体（不是电解质） 非导体、熔化状态不导电 良导体 物质种类 大多数盐类、强碱、活泼金属氧化物 碳（金刚石）、晶体硅、SiO2、SiC等 非金属单质，气态氢化物，非金属氧化物，含氧酸、大多数有机物 金属单质 7、原子结构（1） （Z为质子数，A为质量数）等量关系式：质量数=质子数+中子数 质子数=中子数=核电荷数=核外电子数 （2）质子决定元素种类；质子和中子共同决定原子种