8.2 金属的化学性质 第1课时 课件 人教版九年级下册化学

金属的化学性质 回顾与讨论：为什么人类利用金属的顺序是什么？为什么？ 学习目标： 1、知道常见金属铁、铝、铜与氧气的反应； 2、掌握常见金属与盐酸、硫酸的置换反应； 3、学会根据金属与氧气、酸的反应情况判断金属的活动性强弱。 反应现象 化学方程式 镁 铁 铜 点燃 点燃 加热 金属与氧气反应： 发出 耀眼的白光，放热，生成白色的固体 剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体 紫红色的铜变成黑色的氧化铜 2Mg+O2== 2MgO 3Fe+2O2 == Fe3O4 2Cu+O2 == 2CuO 一.金属难过“氧气”关 -----金属与氧气的反应 为什么铝制品不易生锈？ 铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。 4Al +3O2 = 2Al2O3 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。 活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金 二 . 金属遇酸冒“泡泡” ------金属与稀盐酸.稀硫酸的反应 1 . 探究目的: 镁. 锌. 铁. 铜分别与稀盐酸.稀硫酸反应的情况. 2 . 探究方法: 每小组各用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。 A组分别向4支试管加入约５ml稀盐酸 ； Ｂ组分别向4支试管加入约５ml稀硫酸； 观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。 镁 锌 铁 铜 镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较 （金属与盐酸硫酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 产生气泡，形成浅绿色的溶液 探究活动 没有明显变化 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 剧烈反应，产生大量气泡，放热，形成无色溶