板块四 重难点4 金属的腐蚀与防护-2020-2021学年高二化学期末复习四大板块重难点特训（人教版选修四）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 板块四 电化学 重难点4 金属的腐蚀和防护 一、单选题 1．下列实验，能达到实验目的的是 A B C D 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液 收集和吸收多余的SO2 保护钢闸门不被腐蚀 制取和收集NO2 2．下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是（ ） A．生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 D．轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀 3．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表： pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2— 下列说法正确的是 A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快 B．pH<4,发生析氢腐蚀 C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe-3e-=FeO2-+4H+ D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快 4．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ） ①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 A．③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑤ 5．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是 A．船体作正极 B．属牺牲阳极的阴极保护法 C．船体发生氧化反应 D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+ 6．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象可能出现的是 A．B中导气管中产生气泡 B．B中导气管里形成一段水柱 C．锥形瓶中溶液无色 D．铁被腐蚀 7．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。，关于此方法，下列说法不正确的是( ) A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属 C．金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋ D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 8．下列有关叙述正确的是(　　) A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 B．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 9．下列说法中，不正确的是 A．固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀 B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀 C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D．钢闸门作为阴极而受到保护 10．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl−−2e−=Cl2↑ B．若电解质溶液为碱性溶液，则氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH− C．精炼粗铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu−2e−=Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为Fe−2e−=Fe2+ 11．把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是 A．铁钉逐渐变红色 B．碳棒上放出氯气 C．铁钉上放出氢气 D．碳棒上放出氧气 12．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是 实验装置 实验编号 浸泡液 pH 氧气浓度随时间的变化 5 5 7 7 A 上述正极反应均为 B．在不同溶液中，是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C．向实验中加入少量固体，吸氧腐蚀速率加快 D．在内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 13．下列说法正确的是： A．镀锡铁板是利用牺牲阳极的阴极保护法来达到防腐的目的 B．反应CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗1molKIO3转移电子的数目为6×6.02×1023 D．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，减小 14．用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：pH = 2