板块四 重难点2 化学电源-2020-2021学年高二化学期末复习四大板块重难点特训（人教版选修四）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 板块四 电化学 重难点2 化学电源 一、单选题 1．科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（ ） A．电极d与b相连，c与a相连 B．电解槽中，Si优先于Cu被氧化 C．a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率 2．“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．b为电池的正极 B．放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b C．该电池工作时，CO32-经交换膜2移向b极 D．H2参与的电极反应为：H2-2e-+CO32-=H2O+CO2 3．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A．b极上的电极反应式为：O2+ 4H++4e-=2H2O B．电子通过外电路从b极流向a极 C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．a极上发生还原反应 4．熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．电极B的反应为：O2＋2CO2＋4e-=2CO32- B．电池工作时，CO32-向电极A移动 C．电极A上H2参与的电极反应为：H2－2e-=2H+ D．催化重整中每消耗1molCH4转移6mole- 5．研究人员采用双极膜将酸-碱电解液隔离，实现MnO2/Mn2+和Zn/的两个溶解/沉积电极氧化还原反应，研制出新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图如下： 下列说法不正确的是 A．放电过程中，总反应方程式为Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O B．放电过程中，当1molZn参与反应时，理论上有4molK+发生迁移 C．充电过程中，阴极的电极反应为+2e-===Zn+4OH- D．充电过程中，右侧池中溶液pH逐渐减小 6．全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。 下列说法错误的是 A．该电池工作原理为VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2O B．a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动 C．电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色 D．电池无论是负载还是储能，每转移1 mol电子，均消耗1 mol氧化剂 7．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，在熔融状态下能传导。对该燃料的说法正确的是( ) A．在熔融电解质中，由负极移向正极 B．电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为： D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为： 8．某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-。下列有关该电池的叙述正确的是（   ） A．工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动 B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小 C．负极上发生的反应为H2-2e-=2H+ D．若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24L O2 9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ） A．甲：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O＝2Ag＋2OH− B．乙：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：充电时，阳极的电极反应式为PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO 10．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( ) A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 D．电池正极反应式为MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH- 11．氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应式为：2H2+O2=2H2O，则下列叙述正确的是（ ） A．通H2的一极是负极，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O