板块四 重难点1 原电池-2020-2021学年高二化学期末复习四大板块重难点特训（人教版选修四）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 板块四 电化学 重难点1 原电池 一、单选题 1．用如图装置进行实验(A为电流计)： 观察到现象： 装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡 装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡 则下列说法正确的是 A．图1是电解池，图2是原电池 B．两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极 C．图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极 D．由实验现象可知金属活动性：Cu>Cr 2．有关氢氧燃料电池的电极反应，下列说法正确的是（ ） A．电解质为NaCl溶液，正极反应为H2+2e-=2H+ B．电解质为NaOH溶液，正极反应为O2+2e-=2OH- C．电解质为HCl溶液，正极反应为O2+4e- +4H+=2H2O D．电解质为Na2CO3溶液，正极反应为H2+2e-+CO32-=H2O+ CO2↑ 3．下图是原电池的示意图，下列说法正确的是（ ） A．铜片逐渐溶解 B．电子由铜片通过导线流向锌 C．锌片作为正极 D．该装置能将化学能转化为电能 4．下列反应不可能是原电池反应的是 A．Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑ B．H++OH-=H2O C．2H2+O2=2H2O D．Fe2++Zn=Fe+Cu2+ 5．是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的，又可以生成一定量的硫酸，下列说法不正确的是（    ） A．a为负极，b为正极 B．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50% C．生产过程中氢离子由左移向右 D．负极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋ 6．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是( ) A．纯锌与稀硫酸 B．纯锌与浓硫酸 C．粗锌与稀硫酸 D．粗锌与稀硝酸 7．A1-MnO4−电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。已知电池总反应为Al + MnO4− ═AlO2- + MnO2.下列说法正确的是( ) A．电池工作时,K+向负极移动 B．电池工作时，电子由Al经电解质溶液流向Ni C．负极反应为Al- 3e− + 4OH− ═AlO2− + 2H2O D．电池工作时，Ni电极周围溶液pH减小 8．下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述 不正确的是（ ） A．石墨的电极反应： B．此装置能将化学能转变为电能 C．电子由电极经导线流向石墨电极 D．电池总反应： 9．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-I2+2 Fe2+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（　　　） A．反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 C．电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，电流计指针不发生偏移 D．电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极 10．最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是 A．电池工作时，实现了将太阳能转化为电能 B．电路中转移1mol的电子时， 有1mol H+ 透过质子交换膜从左向右移 C．铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸 11．如图所示为酸性介质中，金属铜与氢叠氮酸(HN3) 构成的原电池，总反应方程式为: 2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是（ ） A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．若将盐酸换成NaCl,电池的运行效率将会下降 C．负极的电极反应式为： Cu-e-=Cu+ D．当外电路中流过0.1mol电子时，交换膜左侧离子减少0.2 mol 12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( ) A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B．图Ⅱ所示电池充电过程中，阳极的反应为：PbSO4＋2H2O+2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+ C．图Ⅲ所示装置工作过程中，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2×6.02×1023 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 13．关于以下装置的描述正确的是（ ） A．乙装置工作时， CuSO4溶液中可能出现K+，ZnSO4溶液中可能出现Cl- B．甲、乙的电路中各转移 1 mol电子时，溶液中各生成1 mol ZnSO4 C．取出盐桥，灯泡仍可发光 D．甲、乙两装置中的总反应式不可能相同 14．有关电化学知识的描述正确的是(