课题2 酸和碱的中和反应-2020-2021学年九年级化学下册培优辅导籍（人教版）

课题2 酸和碱的中和反应 【夯实基础】 一、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 1、在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴 。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成 为止。 2、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液 ，随着滴加盐酸，颜色 。 3、讨论：（1） 酚酞在实验中起什么作用？ 。 （2）什么时候酸和碱恰好完全反应？ 。 （3）反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? 化学方程式： 。 酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的 与碱中的 结合生成了 。 结论：中和反应实质 。 4、归纳总结 （1）定义：中和反应： 作用生成 的反应。 （2）中和反应的注意事项: ①任意酸与碱都能发生 ,都生成盐和水。 ②中和反应属于 。 ③中和反应是 反应,并且恰好反应时放出的热量最多，放热反应还有:CaO+H2O=Ca(OH)2；活泼金属与酸的反应。 ④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应 是中和反应。 （3）盐定义：由 （或铵根离子）和 构成的化合物。 二、中和反应在实际中的应用 1、农业：改良土壤的酸碱性。 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？用 中和。 思考1:是否可用NaOH代替熟石灰？相较于与熟石灰，NaOH 。 思考2：能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ ，因为： 。 2、工业：处理工厂的废水。 例如：硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质。 用熟石灰进行中和处理： 。 3、医疗：治疗胃酸过多。 （1）胃酸的主要成分是 。 （2）氢氧化铝能中和胃酸： 。也可用Mg(OH)2中和胃酸： 。 4、其它。 （1）改善生活：食醋去除皮蛋的涩味、食醋去除热水壶上的 等。 （2）中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸，可以用含 的溶液，如肥皂水、稀氨水。 三、溶液酸碱度的表示法—pH 1、溶液酸碱度，即溶液的酸碱性 。常用 表示，pH的范围通常在 之间。 （1）酸性溶液 ，pH越小，酸性 ； （2）碱性溶液 ，pH越大，碱性 ； （3）中性溶液 ，(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)。 2、pH的测定——用 测定(最简便的方法) （1）方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 ，用干净的 蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，即可得出被测液的pH 。 （2）注意：①、直接将PH试纸放入待测液中可以吗？不可以， 。 ②、事先用蒸馏水将PH试纸润湿会，原溶液为酸性，会使 ；原溶液为碱性，会 ；原溶液为中性，会对 ； ③、要立即读数，只能读 。 3、仔细观看视频，完成学案。 （1）酸溶液的 ，碱溶液的 。即：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。 （2）理解： ①酸溶液一定显酸性，但显酸性的 是酸溶液；②碱溶液一定显碱性，但显碱性的 是碱溶液；③大部分盐溶液 （如:NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液），有的盐溶液显酸性（如：CuSO4溶液、NH4Cl溶液），③有的盐溶液显碱性（如：Na2CO3溶液、K2CO3溶液）。 4、溶液的浓度与pH的关系 （1）酸溶液：浓度越小，酸性 ，pH ；浓度越大，酸性 ，pH 。 （2）碱溶液：浓度越小，碱性 ，pH ；浓度越大，碱性 ，pH 。 （3）思考：NaCl的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？氯化钠溶液是 的，pH=7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。 5、改变溶液pH的方法 （1）使酸性溶液的pH升高应加 （加水pH也永远小于7）； （2）⑵使碱性溶液的pH降低应加 （加水