课题2 溶解度-2020-2021学年九年级化学下册培优辅导籍（人教版）

课题2 溶解度 【夯实基础】 一、饱和溶液和不饱和溶液 1、定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。 2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 3、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 、减少溶质、 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、 、改变温度 4、饱和溶液与浓稀溶液的关系 ①对不同溶质来说：饱和溶液 是浓溶液； 不饱和溶液 是稀溶液。 ②对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液 不饱和溶液浓度大。 二、结晶及其方法 1、热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做 。称为 。 2、蒸发结晶：采用蒸发 的方法使溶质结晶。一般适用于溶解度受温度影响小的固体物质，如NaCl。 3、海水晒盐 人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的 （叫做苦卤），其大致过程如下： 海水 贮水池 食盐 母液 三、固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件： ②、标准： ③、状态： ④、单位： 3、固体溶解度的含义：例如：20℃时NaCl的溶液度为36g含义？ 在20℃时，在100克水中 ；或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量 。 4、影响固体物质的溶解度因素：内因_ 、 ；外因是 。 5、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度 ；如 ； （3）极少数固体物质的溶解度 ；如 。 6、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 四、气体的溶解度 1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_ _、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 2、 影响气体的溶解度因素：内因_ _、 ；外因是 、 。 3、 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 五、溶解度曲线 1、溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 3、 点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 【典型考题】 ( 例1 )关于饱和溶液的叙述正确的是（　　） A．饱和溶液一定是浓溶液 B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 ( 例 2 )【2020湖北荆门】甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A．t3℃时，在100g水中加入20g甲，形成不饱和溶液 B．t2℃时甲、乙溶解度相同 C．甲、乙饱和溶液由t3℃降至t1℃，甲质量分数下降，乙质量分数升高 D．乙溶解度随温度的