课题1 常见的酸和碱（第2课时）-2020-2021学年九年级化学下册培优辅导籍（人教版）

课题1 常见的酸和碱（第2课时） 【夯实基础】 一、酸的基本性质 1、实验现象 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 2、盐酸、硫酸的用途 用途 盐酸 重要化工产品。用于 、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体 。 硫酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用 。 3、 实验 放置一会儿后的现象 原理 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 小结：浓硫酸具有 ，腐蚀性即脱水性，发生的是 。 4、观看补充实验视频，了解吸水性。 由于浓硫酸具有 ，常用作氢气、氧气和二氧化碳的干燥剂。 总结：（1）浓盐酸具有 。（2）浓硫酸具有 。 【特别提醒】 浓硫酸：（1）腐蚀性（脱水性），发生 。（2）吸水性：发生 。 5、浓硫酸的稀释 将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，用 不断搅动，并用手接触烧杯外壁 。 若将水注入到浓硫酸中，会造成 。 二、酸的化学性质 1.酸与指示剂作用 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 结论：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。 2、酸与活泼金属反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。 结论： 。 3、 酸与金属氧化物反应 （1）与铁锈反应 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 （2）酸与氧化铜反应 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由 。 。 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。 结论: 。 4、补充实验 （1）稀盐酸与硝酸盐溶液反应： 。 （2）稀硫酸与氯化钡溶液反应： 。 （3）石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。 。 结论：酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。 【典型考题】 ( 例1 )【2020江苏扬州】硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（ ） A.浓硫酸可用于干燥O2 B.浓硫酸可使纸张炭化 C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D.稀硫酸可用于金属表面除锈 ( 例 2 )【2020湖南株洲】下列物质间不能发生反应的是（ ） A.稀盐酸和镁条 B.稀盐酸和铜丝 C.稀盐酸和氢氧化镁 D.稀盐酸和氢氧化铜 ( 例 3 )【2020四川达州】某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验： （1）能产生气泡的是__________（填序号）； （2）溶液变为蓝色的是_________（填序号），写出其中发生的化学方程式__________。 （3）能证明C中发生了反应的现象是____________。 【提分突破】 1、除铁锈的试剂是（　　） A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水 2、下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ） A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小 3、下列有关酸的说法中，正确的是（　　） A．酸的组成中一定含有氢元素 B．能够导电的溶液是酸 C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸 D．能与碱发生反应的物质是酸 4、如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ） A．左端下沉 B．右端下沉 C