高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第二章化学反应的方向、限度与速率期末复习检测（二）
高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第二章化学反应的方向、限度与速率期末复习检测（二）
一、单选题
1．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( )
A．CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) ΔH>0，能否自发进行与温度有关
B．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]
C．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的
D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H>0
2．在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5mol·L1降至1.1mol·L1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为
A．0.1mol·L1·min1 B．0.2mo1·L1·min1
C．0.3mol·L1·min1 D．0.4mo1·L1·min1
3．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是( )
A．Al 与 NaOH 溶液反应时增大 Al 的用量 B．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在 K2SO4 与BaCl2 两溶液反应时，增大压强 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
4．下列说法正确的是（ ）
A．活化分子的碰撞就是有效碰撞
B．反应物分子（或离子）间的碰撞是反应的先决条件
C．增大压强，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快
D．升温，可降低反应活化能，所以反应速率加快
5．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为
O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（ ）
A．反应物 B．制冷剂 C．中间产物 D．催化剂
6．在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在如下平衡：
(aq)(粉红色)+4Cl-(aq)
(aq)(蓝色)+6H2O(l) ∆H，下列说法不正确的是
A．向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡正向移动，溶液为蓝色
B．将试管放入热水水中，溶液变成粉红色，则：∆H＜0
C．当溶液中v正[()]=v逆()时，说明反应达到平衡状态
D．该反应的平衡常数K=
7．反应2X(g)+Y(g)=2Z(g) △H＞0，关于该反应下列说法正确的是
A．是放热反应 B．△S＞0
C．反应物总能量小于生成物总能量 D．反应速率：v(Y)=2v(Z)
8．可逆反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L密闭容器中进行，5min内NH3的质量减少了1.7g，则下列叙述正确的是( )
A．5min内，v(NO)=0.02mol·L-1·min-1
B．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
C．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则上述反应达到平衡状态
D．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则逆反应速率增大，正反应速率减小
9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
10．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，能表明反应：
已达平衡的是( )
A．混合气体的密度 B．混合气体的压强
C．单位时间内生成n molA，同时生成2n molB D．B、C、D的浓度之比为2：1：1
11．如图是表示：2X＋Y 
Z＋R △H＞0 的气体反应速率(υ)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 ( )
A．减少Z物质 B．加大压强
C．升高温度 D．使用催化剂
12．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是( )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·S)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率增大
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0
13．在恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生如下反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH＞0。