4.1.2 原子结构与元素的性质 课时练 【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

4.1.2 原子结构与元素的性质 1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是(　　) A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层数比钠原子多一层 C．钾与水反应比钠与水反应剧烈 D．加热时，钾比钠更易气化 2．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是(　　) 3．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是(　　) A．都是金属元素　　　　　　 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．化合价相同 4．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　) A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 5．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是(　　) A．和锂在同一主族的都是金属元素 B．Na＋比Li多一个电子层 C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子 D．Li是碱金属原子中半径最小的原子 6．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是(　　) A．溶液呈橙色不分层 B．溶液分两层，上层呈橙色 C．溶液分两层，下层呈橙色 D．溶液呈紫色不分层 7．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是(　　) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 B．还原性：Cl－>Br－ C．卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大 D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 8．周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(　　) A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定 B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂 D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物 9．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是(　　) A．KCl、Br2　　　　　　 B．NaCl、KCl C．KI、NaCl D．NaCl、