4.2.1 元素性质的周期性变化规律　 课时练 【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

4.2.1 元素性质的周期性变化规律　 1．下列元素的原子半径最小的是(　　) A．C　　　　　　　　 B．B C．O D．F 2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是(　　) A．相对原子质量递增，量变引起质变 B．原子半径呈周期性变化 C．原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 3．原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是(　　) A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从－4到－1 4．镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是(　　) A．镭的原子半径比钙的大 B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气 D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强 5．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是(　　) A．C、N、O、F　　　　　　　　 B．Na、Be、B、C C．P、S、Cl、Ar D．Na、Mg、Al、Si 6．下列说法正确的是(　　) A．SiH4比CH4稳定 B．O2－半径比F－的小 C．Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱 7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　　) A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z 8．下列递变规律正确的是(　　) A．O、S、Na、K原子半径依次增大 B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强 C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强 9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是(　　) A．原子半径：甲>丙 B．单质的还原性：丁>丙 C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 10．用“＞”或“＜”回答下列问题： (1)酸性：H2CO3______H2