4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用 课时练 【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用 1．下列说法中正确的是(　　) A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　) ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族 A．①②　　　　　　　 B．①③ C．②④ D．③④ 4．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是(　　) A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．周期表中位置靠近的元素性质相近 5．砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　) A．砷在通常状况下是固体 B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的还原性比磷弱 6．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下列叙述不正确的是(　　) A．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4 7．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是(　　) A．若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3 B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料 D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se 8．如图所示，元素周期表中的金属和非金