3.2.2 物质的量在方程式中的计算 课时练 【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用　 1．有关反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的下列说法正确的是(　　) A．反应中Na与NaOH的质量相等 B．反应中H2O和H2的质量相等 C．反应中H2O和H2的质量比为2∶1 D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1 2．现有钠、镁、铁质量分别为2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分别与100 mL 0.5 mol·L－1的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是(　　) A．氢气的质量相同 B．铁放出氢气最多 C．钠放出氢气最多，铁最少 D．钠放出的氢气最多，镁、铁相同 3．实验室用足量的锌粒与100 mL稀硫酸反应制备氢气，当收集到标准状况下1.12 L H2时，反应停止。下列说法不正确的是(　　) A．稀硫酸中H＋的浓度是0.5 mol·L－1 B．消耗硫酸的物质的量是0.05 mol C．消耗锌的质量是3.25 g D．氢气中可能混有水蒸气 4．在同温同压下，50 mL气体A2与100 mL气体B2化合生成 50 mL气体C，则C的化学式是(　　) A．AB2　　　　　　　 B．B2A C．AB3 D．A2B4 5．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。反应中镁和铝的(　　) A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．消耗硫酸的物质的量之比为2∶3 6．碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中错误的是(　　) A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点 B．它易导电、导热，具有延展性 C．它的熔沸点比Zn的低 D．它的硬度和强度比Cd的大 7．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为(　　) A．1∶4 B．2∶7 C．1∶2 D．3∶8 8．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g 固体，配成1 L溶液，请计算： (1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。 (2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生