板块二 重难点5 化学反应进行的方向-2020-2021学年高二化学期末复习四大板块重难点特训（人教版选修四）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 板块二 化学反应速率与化学平衡 重难点5 化学反应进行的方向 一、单选题 1．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计，使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度 平衡气体总浓度 下列有关叙述正确的是 A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B．因该反应、，所以在低温下自发进行 C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大 D．根据表中数据，计算时的分解平衡常数约为 2．下列推论正确的是（ ） A．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝a，S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝+1.9 kJ·mol－1，则可判定金刚石比石墨稳定 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行 3．下列说法中，正确的是（ ） A．凡是放热反应都是自发反应 C．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 4．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g) ⇌ N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4 和1.2mol NO2，测得不同温度下 n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是 组别 温度/K 时间/min 物质的量/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A．由实验数据可知温度 T 1＜T2 B．组别①中 0 ~20 min 内，NO2 降解速率为0.0125 mol•L-1•min-1 C．40 min 时，表格中 M 对应的数据为 0.18 D．该反应只有在高温下才能自发进行 5．下列说法或表示方法中正确的是（ ） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C（金刚石）=C（石墨） ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C．稀溶液中：HCl（aq）+NH3·H2O（aq） =NH4Cl（aq）+ H2O（l） ΔH = －57.3 kJ·mol－1 D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0 6．下列有关化学反应的描述正确的是(　) A．常温下能自发进行的反应，其ΔH＜0 B．ΔH＞0和ΔS＜0的反应，在任何温度下都不能自发进行 C．自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生 D．一定条件下能自发进行的反应，其ΔS＞0 7．已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是( ) A．非自发反应在任何条件下都不能发生 B．熵增加且放热的反应一定是自发反应 C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 8．下列说法错误的是 A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0 C．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 D．NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) 　ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 9．下列关于化学反应方向及其判据的说法正确的是（ ） A．1mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] > S[H2O(g)] B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 C．2KClO3(s)═2KCl(s) +3O2 (g)ΔH＜0，该反应能否自发进行与温度无关 D．常温下，反应 C(s)+CO2