板块二 重难点4 化学平衡的计算-2020-2021学年高二化学期末复习四大板块重难点特训（人教版选修四）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 板块二 化学反应速率与化学平衡 重难点4 化学平衡的计算 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 2．深刻理解化学平衡常数 K、弱电解质的电离平衡常数 Ka(Kb)、水的离子积常数 Kw对学习化学反应原理具有非常重要的意义。下列说法正确的是 A．K、Ka(Kb)、Kw均与温度有关，且温度越高数值越大 B．化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数 K 一定增大 C．往水中加入酸、碱能抑制水的电离，且能使 Kw的值减小 D．通过 Ka(Kb)可计算常温下一定浓度的酸、碱溶液的 pH 3．HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知时：，向1L密闭容器中充入1mol HI，时，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是 A． min内的平均反应速率可表示为  B．升高温度，再次平衡时，  C．该反应的化学平衡常数计算式为 D．反应进行40 min时，体系吸收的热量约为 kJ 4．对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知 A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 5．下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ） A．当达到化学平衡时，各物质的浓度就不再变化了 B．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等 D．当达到化学平衡时．正逆反应均已停止 6．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是 A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 7．对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) +nY(s)pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是 A．增大压强，化学平衡不一定发生移动 B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动 C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动 8．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（ ） A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同 C．反应的化学平衡常数随温度升高而增大 D．反应的平衡常数达式为 9．向盛有溶液的试管中加入的KSCN溶液，充分混匀，至溶液的颜色不再变化后达到化学平衡：。下列叙述不正确的是（ ） A．加入少量铁粉，溶液红色变浅，但化学平衡不移动 B．滴加少量的KSCN溶液，溶液红色变深，化学平衡右移 C．滴加少量的NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，溶液红色变浅，化学平衡左移 D．滴加少量溶液，溶液红色变深，化学平衡右移 10．现向一密闭容器中充入和3mol ，在一定条件下发生反应：。下列有关说法正确的是     A．达到化学平衡时，有生成 B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零 C．达到化学平衡时，、和的物质的量不再变化 D．达到化学平衡时，、和的物质的量浓度之比为1∶3∶2 11．已知：A（g）＋2B（s）3C （g） ΔH＝－a kJ·molˉ1 （a＞0）。下列说法正确的是 A．当体系中 3v （A）=v （C）时，则反应达到化学平衡 B．达到化学平衡后，生成 1mol A 的同时消耗 2mol B C．达到化学平衡后，反应放出的热量一定小于 a kJ D．达到化学平衡后，保持容积不变并通入惰性气体，平衡逆向移动 12．已知 443℃时： 2HI(g)⇌H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1 ，443℃时，向 1L 密闭容器中充入 1 mol HI，体系中 c(HI)与反应时间 t 的关系如下图所示。下列说法中，正确的是 A．反应进行 40 min 时，体系吸收的热量约为 0.9375 kJ B．升高温度，再次平衡时，c(HI) > 0.78 mol·L-1 C．0~20 min 内的平均反应速率可表示为υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1 D．该反应的化学平衡常数计算式为 13．某温度下，体积均