板块二 重难点3 化学平衡-2020-2021学年高二化学期末复习四大板块重难点特训（人教版选修四）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 板块二 化学反应速率与化学平衡 重难点3 化学平衡 一、单选题 1．在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于( ) A．只存在于氧气中 B．只存在于SO3中 C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在 2．下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关表述正确的是（ ） A．图②表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化 B．图③表示反应2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系 C．图④表示AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处 D．图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性 3．乙烯常用于制备塑料袋。工业上，可以利用丁烷裂解制备乙烯：。在恒温恒容的密闭容器中充入一定量丁烷，只发生上述反应，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是（ ） A．气体压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．丁烷的消耗速率等于乙烷的生成速率 D．乙烯、乙烷的浓度相等 4．已知反应mX（g）＋nY（g）qZ（g） △H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是 A．通入稀有气体使压强增大，平衡不移动 B．增大压强同时又升高温度，反应速率加快且可以提高Z的产率 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大 D．增加X的物质的量，Y的转化率增大 5．一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol的和发生反应：；，的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是（ ）  时间  0        的物质的量  0     A．内， B．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移 C．的活化能小于的活化能 D．时再加入1mol的和，反应达新平衡时， 6．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0 2 min末浓度/(mol·L－1) 0.08 a b 平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是(　　) A．平衡时，X的转化率为20% B．2 min时Y的物质的量为0.14 C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小 D．2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L―1·min―1 7．温度、压强对化学反应速率、反应速率、平衡常数的影响及方程式的系数的关系的知识。对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P (g)ΔH<0，下列各图中正确的是 A．B．C． D． 8．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下： 下列说法合理的是 A．该反应的催化剂是NO2¯ B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+转化成NO3¯ C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态 D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1: 3 9．一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)+2B(g)=C(g)。不能说明上述反应达到平衡状态的是（ ） A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1：2 B．混合气体总物质的量不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D．2v正(A)=v逆(B) 10．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．混合气的平均分子量不再改变 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 11．一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系： （1）N2 （g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0 （曲线I ） （2）H2 （g）+I2 （g）2H