板块二 重难点2 影响反应速率的因素-2020-2021学年高二化学期末复习四大板块重难点特训（人教版选修四）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 板块二 化学反应速率与化学平衡 重难点2 影响化学反应速率的因素 一、单选题 1．已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的焓变 △H > 0 B．加入催化剂，降低活化能 C．该反应不需要加热就能发生 D．正反应活化能大于逆反应活化能 2．在调节好pH和浓度的废水中加，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物，控制、和的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得的浓度随时间变化的关系如下图。 下列结论或推断不正确的是 A．实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大 B．根据反应原理推断，温度过高，反而会使降解速率变慢 C．313K、时，在内，的分解平均速率约为 mol/(L·s) D．室温下，实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法 3．在400 °C和480  °C下KClO3热分解会发生不同的变化，1 mol KClO3（s）在400 °C和480 °C下热分解的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．480 °C时KClO3热分解的产物是KCl和O2 B．曲线I的活化能大于曲线II ，所以KClO3比KClO4更稳定 C．若用MnO2作催化剂，KCIO3的热分解温度会低于480 °C D．2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g） △H=-78 kJ/mol 4．下列由实验事实所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实与操作 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出硫沉淀所需的时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 探究浓度对反应速率的影响 D 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别于等质量、形状相同的锌粒反应 开始时的反应速率相同 5．某科研入员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程，该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。 下列说法不正确的是 A．HCHO 在反应过程中，有C—H 键发生断裂 B．HAP 能提高HCHO 与O2 的反应速率和反应物的转化率 C．根据图示信息，CO2 分子中的氧原子并非全部来自 O2 D．该反应可表示为：HCHO+O2 CO2+H2O 6．实验室用3．0 mol·L-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中可能加大反应速率的是 A．适当降低温度 B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸换成98%的浓硫酸 D．加入少量醋酸钠固体 7．下列四种溶液跟锌片反应，最初反应速率最快的是 ( ) A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 2mol/L的硫酸溶液 8．金属插入CH4的C-H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是（ ） A．整个反应快慢，由 CH2— Zr···H2→状态2反应决定 B．Zr + CH4→CH —Zr···H 3 ΔH= + 39. 54 kJ • mol一1 C．在中间产物中 CH3—Zr···H状态最稳定 D．Zr +CH4→CH—Zr···H3活化能为201. 84 kJ • mol -1 9．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( ) A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 B．保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大 C．反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆 D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 10．下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（ ） A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 B．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应 C．N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应 D．向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快 11．决定化学反应速率的主要因素是： A．催化剂 B．反应物的性质 C．温度 D．压强 12．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(