板块二 第二章集中训练-2020-2021学年高二化学期末复习四大板块重难点特训（人教版选修四）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 板块二 化学反应速率与化学平衡 第二章集中训练 一、单选题 1．汽车尾气净化中的一个反应如下： 。 在一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（ ） A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动 B．达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大 C．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1 D．使用催化剂，平衡常数不变 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)   ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＜T2 B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强小 C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能够降低反应的△H值 D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＞0 3．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) ⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ） A．若增大压强，则物质Y的转化率减小 B．将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍 C．Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s ) D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0 4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是 A．各物质的计量数一定满足：x＋y＝z B．若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低 C．无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变 D．压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大 5．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反应的平衡常数如下表： 温度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5 下列说法正确的是 A．该反应的△H>0 B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率 C．工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率 D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50％，则该温度时反应的平衡常数的数值为100 6． 在一定温度下，固定体积的密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( ) A．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 B．t2时，正逆反应速率相等达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．此反应的化学方程式为M 2N 7．将 CO2 转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。现 有两个体积均为 1.0L 恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入 0.1molCO2 和 0.2molH2，在乙中充入 0.2molCO2 和 0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中 CO2 的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的 是（ ） A．表示乙容器 CO2 的平衡转化率随温度变化的是曲线 B B．逆反应速率 v 逆：v 逆（状态Ⅲ）＜v 逆（状态Ⅰ） C．体系中：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ） D．反应 2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0 8．向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应 X(g)＋aY(g)2Z(g)。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以下图和下表来表示。下列说法不正确的是 A．该反应温度升高，平衡常数减小 B．20 min内甲容器中反应的平均速率：v(X)＝0.0375mol·(L·min)-1 C．10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动 D．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大 9．一定温度下，将2mol A、2mol B、2