专题2.1 原子核外电子的运动-2020-2021学年高二化学课时同步练（苏教版选修3）

专题二 第一单元原子核外电子的运动 2.1 原子核外电子的运动 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1.下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（　　） ①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型 A.①③②⑤④　 B.④②③①⑤　 C.④②⑤①③　 D.④⑤②①③ 【答案】C 【解析】①电子分层排布模型由玻尔1913年提出；②“葡萄干布丁”模型由汤姆逊1903年提出；③量子力学模型于1926年提出；④道尔顿原子学说于1803年提出；⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出。 2.下列叙述中，不属于核外电子的特点的是(　　) A．质量很小　　　　　　　 B．运动范围很小 C．运动速率很快 D．有确定的运动轨道 【答案】D解析：选出它的运动轨迹，即没有确定的运动轨道。 【解析】核外电子的质量极小，约为9．1×10－31 kg，仅为质子质量的eq \f(1,1 836)，在直径10－10 m的空间内做高速运动，运动速率已近光速(3×108 m·s－1)。所以，不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描绘描绘出它的运动轨迹，即没有确定的运动轨道。 3．北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是(　　) A．3s23p6　　 B．3d34s2 C．3d64s2　　 D．4s2 【答案B 【解析】钒元素的原子序数为23，可根据电子排布规律写出钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，钒元素为副族元素，所以其外围电子排布式为3d34s2。 3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 【答案】A 【解析】 在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到能量较高的轨道上，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红光，故A项正确。 4．关于多电子原子核外电子的运动规律，下列叙述正确的是(　　) A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．同一电子层的电子能量相同 【答案】A 【解析】根据电子的能量高低不同，核外电子分层运动，能量高的电子在离核远的区域运动，同一电子层内不同轨道的电子能量不相同，只有A项正确。 5．在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是(　　) A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．原子轨道能量顺序图 D．洪特规则 【答案】D 【解析】根据洪特规则，电子排布在能量相同的各个轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 6．若某元素基态原子的外围电子排布式为3d24s2，则下列说法正确的是(　　) A．该元素基态原子中共有13个电子 B．该元素原子核外有3个电子层 C．该元素原子最外层共有5个电子 D．该元素原子L能层共有8个电子 【答案】D 【解析】本题给出的仅是该元素基态原子的外围电子排布式，我们可以写全该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，可以看出该元素最外层为4s轨道，即其核外有4个电子层，B项错误；根据能量最低原理知，第2层(即L层)已经排满，2s轨道和2p轨道一共最多能容纳8个电子，D项正确；由电子排布式可以算出其核外一共有22个电子，A项错误；要注意外围电子不能错误理解成最外层电子，此原子的最外层仅为4s2上的2个电子，C项错误。 7．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为(　　) A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s2 【答案】B 【解析】根据电子排布式可知A为Na，B为K，C为Mg，D为Ca，显然K半径最大。 8．在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是(　　) A．Cl　　　　 B．P C．Al　　　　 D．Si 【答案】B 【解析】Cl原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p5，有1个未成对电子；P原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p3，有3个未成对电子；Al原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p1，有1个未成对电子；Si原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p2，有2个未成对电子。 9．下列