9-2 溶解度（教师备课版）-2020-2021学年九年级化学下册全能王（人教版）

9-2 溶解度 知识点一、饱和溶液 1．饱和溶液与不饱和溶液 不饱和溶液一定温度一定量溶剂饱和溶液 易错提醒 理解饱和溶液与不饱和溶液概念的注意事项。 （1）必须指明“一定温度，一定量的溶剂”，因为在温度改变或溶剂量改变的情况下饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。 （2）某温度下的饱和溶液是就某一种或某几种溶质而言的，也就是说当加入其他溶质时溶液还能继续再溶解该溶质。 2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 转化 3．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质了。该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。 析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。 4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系 （1）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （2）在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。 方法指南 溶液的浓稀是相对的，它们的相互关系可结合下图来记忆： 1.对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。 2.但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。 二、结晶 1．定义 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 2．结晶的两种方法 （1）冷却热饱和溶液：通过降低温度的方法使溶质从溶液中以晶体的形式析出来的过程。一般是指把较高温度下的饱和溶液的温度降低，使其析出晶体的过程。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体，就可以用冷却热饱和溶液的方法。（降温结晶） （2）蒸发溶剂：蒸发溶剂使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。 （蒸发结晶） 3．海水晒盐 （1）原理：利用阳光和风力使水分蒸发，使食盐结晶析出。 （2）主要过程： 不管是冷却热饱和溶液结晶还是蒸发溶剂结晶，都属于物理变化。 三、溶解度 1．固体物质溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 （2）影响因素两个 （3）溶解性与溶解度的关系。 正确理解溶解度定义的四要素 （1）条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。 （2）标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g，非溶液的质量。 （3）状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多溶解的质量。 （4）单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，因此溶解度的单位为克。 2．溶解度曲线 （1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）溶解度曲线的变化规律。 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。 ②少数固体物质的溶解度受温度的变化影响很小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如NaCl。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。 （3）溶解度曲线的应用。 ①查出某种物质在某温度时的溶解度。 ②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。 ③可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。 ④可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。 ⑤根据溶解度曲线确定如何制得某温度时的该物质的饱和溶液。 ⑥确定混合物的分离、提纯方法。 四、气体的溶解度 气体溶解度 ①定义：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 ②影响因素 归纳总结 气体溶解度与固体溶解度的比较 固体溶解度 气体溶解度 条件 一定温度下 该气体的压强为101 kPa和一定温度 标准 100 g溶剂 1体积水 状态 饱和 饱和 单位 克 比值单位为1 外界影响因素 温度 温度和压强 变化规律 固体溶解度一般随温度的升高而增大(熟石灰等除外) 气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大 技巧提升 1．判断溶液饱和的两要素 （1）温度必须保持不变；（2）A物质的溶液不再溶解A物质。 2．饱和溶液与不饱和溶液的转化 （1）大多数情况下，固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大，故其饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系： 饱和溶液不