板块二 重点4 物质的量有关计算-2020-2021学年高一化学期末复习四大板块重难点特训（人教版必修一）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 板块二 物质的量 重难点4 物质的量有关计算 一、单选题 1．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①④⑥ D．①③④⑤ 2．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1 mol O，则三种气体物质的量之比为3：2：1 B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n C．常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个 D．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 3．下列说法正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．1摩尔氢 C．每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 D．物质的量是计算物质质量的物理量 4．已知某物质溶于水得一澄清透明溶液，有关物理量如下表所示： 溶液有关物理量 溶液中溶质的有关物理量 体积/ 密度/ 质量/g 摩尔质量/ 浓度/ 质量分数 V ρ m M c w 则下列表示的上述物理量之间的关系中正确的是 A． B． C． D． 5．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 g·cm−3，则物质的量浓度是 A．18.4 B．18.4 mol·L−1 C．1.84 mol·L−1 D．无法计算 6．用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时，操作要领包括：①溶解；②定容；③转移；④计算；⑤称量⑥洗涤⑦摇匀等方面，其正确的操作顺序是( ) A．①②⑥③④⑤⑦ B．④①②⑥③⑤⑦ C．④⑤①③⑥②⑦ D．④⑤③⑥②①⑦ 7．向30mL0.5mol/L NaOH 溶液加470mL水 ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.5 mol/L D．无法计算 8．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，则物质的量浓度是( ) A．32.6 mol·L-1 B．11.9 mol·L-1 C．0.012 mol·L-1 D．无法计算 9．4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L 的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体的质量为( ) A．5.85 g B．8 g C．15.5 g D．无法计算 10．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ） A．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a B．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 C．将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．现有等物质的量的CO和CO2，这两种气体中氧原子的质量之比为1∶2 11．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是 A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2 mol O，则三种气体物质的量之比为6：3：2 B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n C．常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是×6.02×1023个 D．2.8 g CO在标准状况下的体积为2.24L 12．将含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中，完全溶解，无金属剩余，所得溶液密度为dg•cm﹣3，下列相关计算式子中错误的是（　　） A．NaOH的物质的量：（a﹣b）mol B．NaAlO2的物质的量浓度：mol/L C．标况下生成H2的体积：L D．参加反应的水的质量：18（a+1.5b）g 13．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是　　 A．V L 溶液中含 g，溶液中是  B．将100 mL  的NaCl溶液与200 mL  的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化，得到溶液的物质的量浓度为2  C．实验室配制480 mL  的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取 g胆矾配成500 mL溶液 D．标准状况下，a L 溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b ，则该溶液的物质的量浓度为  14．在干燥的烧瓶中充