板块二 重点3 物质的量浓度-2020-2021学年高一化学期末复习四大板块重难点特训（人教版必修一）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 板块二 物质的量 重难点3 物质的量浓度 一、单选题 1．相同体积的NaCl溶液(溶质的物质的量浓度为c1)和Na2SO4溶液(溶质的物质的量浓度为c2)，若其中的Na+的物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是(　　) A．c1=c2 B．c1>c2 C．c1<c2 D．2c1=c2 2．某一K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4 mol/L，的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为 ( ) A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 3．下列关于 溶液的叙述错误的是( ) A．该溶液中含有的质量为 B．该溶液中氢离子的物质的量浓度为 C．从该溶液中取出,则取出的溶液中的物质的量浓度为 D．取该溶液,加水稀释至后, 的物质的量浓度为 4．下列关于物质的量浓度表达正确的是( ) A．10℃时，100mL0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发5g水，冷却到10℃，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L B．1L水吸收22.4 LHCl时所得盐酸的浓度是1mol/L C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D．Na2SO4溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度之比为l : 2 5．1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中 A．K＋的物质的量为0.1 mol B．SO42－的物质的量为0.2 mol C．K＋的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1 D．SO42－的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1 6．配制一定物质的量浓度的溶液所使用的容量瓶上没有标明的是 A．规格 B．温度 C．刻度线 D．物质的量浓度 7．某溶液中含有，、、四种微粒。已知溶液中的物质的量浓度为，若溶液中阳离子的物质的量浓度均相同，则为（ ） A． B． C． D． 8．200℃时，11.6 g CO2 和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2 充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO3－、SO42－、CO32－等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 (　　) A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol B．混合气体与Na2O2 反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol C．溶液中SO42－的物质的量浓度基本保持不变 D．溶液中HCO3－的物质的量浓度减小，CO32－的物质的量浓度增大，但是HCO3－和CO32－的物质的量浓度之和基本保持不变 9．物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。下列溶液中Cl-的物质的量浓度最小的是( ) A．200 mL 2mol/ L MgCl2溶液 B．250 mL 1mol/L AlCl3溶液 C．300 mL 5mol/ LKCl 溶液 D．1000 mL 2.5mol/ L NaCl 溶液 10．物质的量浓度相同的CaCl2、AlCl3两种溶液的体积之比是3∶2，则两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是( ) A．1∶2 B．3∶2 C．1∶1 D．2∶3 11．时， 和水蒸气的混合气体与过量的充分反应后，固体质量增加了，再将反应后剩余固体冷却后加入含有、、、等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( ) A．原混合气体的平均摩尔质量为 B．混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为 C．溶液中的物质的量浓度基本保持不变 D．溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变 12．某稀溶液中含有、、，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的浓度纵坐标和加入铁粉的物质的量横坐标之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质和铁反应的先后顺序依次为、、 B．溶液中、物质的量浓度之比为4：1 C．溶液中、物质的量浓度之比为1：2 D．在此过程中，消耗56gFe可生成无色气体 13．现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为C1 mol/L、密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L、密度为p2 g/cm3 ,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为( ) A． B． C． D． 14．在100mL混合酸的