苏教版选修4高二化学一课一练：专题1 2.3 电解池的工作原理

电解池的工作原理 1．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有(　　) ①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑ ②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑ ③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑ ④2H2O2H2↑＋O2↑ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④ 解析：选D。由题意知，溶液中CuSO4和NaCl的物质的量之比为1∶3，得n(Cu2＋)∶n(Cl－)＝1∶3。根据离子的放电顺序，阳离子：Cu2＋＞H＋＞Na＋，阴离子：Cl－＞OH－＞SO，知溶液电解过程可分为三个阶段：第一阶段电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑，第二阶段电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，第三阶段电解水：2H2O2H2↑＋O2↑，故②④正确。 2．在水中加等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为(　　) A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5 解析：选C。溶液中的六种离子，有四种发生反应生成沉淀，Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Pb2＋＋SO===PbSO4↓，最后溶液就成了NaNO3溶液；而电解NaNO3溶液，实质上就是电解水，电解方程式为2H2O2H2↑＋O2↑。氧化产物和还原产物的质量之比为m(O2)∶m(H2)＝(1 mol×32 g·mol－1)∶(2 mol×2 g·mol－1)＝8∶1，即C项正确。 3．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(　　) A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．丙中H＋向碳棒方向移动 D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 解析：选C。由图可知，甲、丙是原电池，甲中Zn为负极，电极反应为Zn－2e－=== Zn2＋，A项错误；丙中Fe为负极，碳棒为正极，H＋向碳棒方向移动，C项正确；乙、丁为电解池，乙中Ag为阳极，自身失去电子，B项错误；丁中放电顺序为I－＞Cl－，开始时阳极产生碘单质，阴极产生H2，D项错误。 4．如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X