[名校联盟]内蒙古包头市包头一中高一化学《钠的重要化合物》课件

第一课时 钠的重要化合物 本课重点： 过氧化钠的性质 Na2CO3、NaHCO3的性质及其相互转化 1、氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色 白色 淡黄色 氧的价态 -2 -1 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 （2）氧化钠与二氧化碳的反应 （1）氧化钠与水的反应 Na2O——碱性氧化物 问：Na2O2是否能表现类似的性质？ 1、滴水生火 2、吹气生火 （1）过氧化钠与水反应 实验3-5 过氧化钠与水反应 实验现象： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 所得结论 滴加酚酞溶液变红。 试管外壁发热； 带火星的木条复燃； 产生大量气泡； 有碱生成 反应放热 有氧气产生 过氧化钠与水剧烈反应 （2） 过氧化钠与二氧化碳反应 补充实验： 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 Na2O2可用在呼吸面具或潜水艇里作氧气来源。 用途简介： 如果过氧化钠着火了，应选择什么灭火方法 A 用水 B 用泡沫灭火器 C 干粉灭火剂 D 干燥的沙土 想一想 2、碳酸钠和碳酸氢钠 回顾与归纳 碳酸钠 碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 苏打、纯碱 小苏打 白色粉末 白色晶体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 名称 化学式 俗名 颜色状态 与盐酸反应 科学探究： 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 探究（1）：水溶性及水溶液的酸碱性 白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色晶体，加水部分溶解；无明显热现象 振荡时间长时可溶解 固体量减少 溶液变微红 溶液变红（较深） 加水先变成晶体，碱性比NaHCO3强 加水部分溶解，碱性比Na2CO3弱 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ① ② ③ 初步结论 探究（2）：热稳定性 石灰水 不变浑浊 试管口内壁有细小无色液滴，石灰水变浑浊 无 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 稳定，受热不分解 不稳定、受热分解 现象 化学方程式 结论 Na2CO3 NaHCO3 思考： 怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？ 充分加热到质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止） 3.Na2CO3和NaHCO