1.2.2 核外电子排布与元素周期表-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修2）

第1章 原子结构与元素性质 1.2.2 核外电子排布与元素周期表、原子半径 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关微粒半径的大小比较错误的是(　　) A．K＞Na＞Li　　 B．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ C．Mg2＋＞Na＋＞F－ D．Cl－＞F－＞F 2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 3．已知某＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是(　　) A．ⅠB　　　 B．ⅡB C．Ⅷ D．ⅡA 4．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是(　　) A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．ⅡA族元素 5．镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是(　　) A．在化合物中呈＋2价 B．单质与水反应放出氢气 C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水 6．下列说法中错误的是(　　) A．所有的非金属元素都分布在p区 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素物理性质不同、化学性质相同 7．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　) A．两种原子的电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子 8．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是(　　) A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③ 9．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(　　) A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF 10．X＋、Y＋、M2＋、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是N2－>Y＋、Y＋>X＋、Y＋>M2＋，下列比较正确的是(　　) A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 B．M2＋、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等 C．原子序数：N>M>X>Y D．碱性：M(OH)2>YOH 11．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是(　　) X Y Z A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 B．Y元素在周期表的第3周期第ⅥA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多 D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 12．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，A、B可组成化合物AnBm。若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为(　　) A．a－8　　 B．a－3 C．a＋3 D．a＋4 二、非选择题（共3小题） 13．指出下列元素在周期表中的位置： (1)基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素： 第________周期、________族。 (2)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素： 第________周期、________族。 (3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素： 第________周期、________族。 (4)基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素： 第________周期、________族。 14．(1)下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素甲是第3周期第ⅥA族元素，请在右边方框中按下图氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。 (3)元素乙的3p轨道中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________，甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为________>________(用化学式表示)。 (4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_____________________________________________________________ ________________