1.1.2 能量最低原理 泡利原理 洪特规则（备课件）(原卷版)-【上好课】2020-2021学年高二化学选修3同步备课系列（人教版）

人教版高中化学选修三 第一章 原子结构 * 第一节 原子结构 第2课时 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 * 四、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1.能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称____________。 能量最低原理 基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定) 电子放出能量 电子吸收能量 2.基态与激发态: ↓ 发射光谱 吸收光谱 能量最低原理 激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定) 基态与激发态相互转化的应用 ①光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一； ②在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。 基态原子 激发态原子 吸收能量 释放能量 3、光谱与光谱分析 （1）光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 （2）光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 特征:暗背景, 亮线, 线状不连续 特征:亮背景, 暗线, 线状不连续 锂、氦、汞的吸收光谱 锂、氦、汞的发射光谱 焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。 1.当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（ ） A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量 A 2.判断下列表达是正确还是错误？ (1) 1s22s2 2p63s2 3p63d54s