第四章第二节 元素周期律-2020-2021学年高一化学期末复习节节高（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 由于第一节内容后连的比较多，所以这一节内容就是个概念形成和具体应用的一节，所以内容较少，结合上一节内容一起看才能体会元素周期表和元素周期律的真正含义 一、粒子半径大小的比较 影响粒子半径大小的因素有： ①电子层数的多少； ②原子核对核外电子的吸引力的大小； ③核外电子的多少。 (1)同周期、同主族原子半径的比较 ①同一周期，从左到右，核电荷数依次增大， 原子半径依次减小。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。 ②同一主族，自上而下，电子层数依次增多， 原子半径依次增大。如r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。 (2)任意简单粒子半径的比较 ①先看电子层数，层多径大，如r(Cl)>r(O)。 ②电子层数相同时看核电荷数，荷少径大， 如r(F－)>r(Na＋)。 ③电子层数、核电荷数都相同时看电子数， 电子数多的半径大，如r(Cl－)>r(Cl)、r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。 对点练习1 （2020·天津宝坻区·北大宝坻附属实验学校高三月考）已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A．原子半径： X>Y>Z>W B．原子序数：Y>X>Z> W C．原子最外层电子数Y>X> Z> W D．金属性X>Y，还原性： W2-> Z- 二、 主族元素主要化合价的确定 (1)主族元素的最高化合价＝族序数(O、F除外)。 (2)非金属元素最低负价＝8－原子的最外层电子数(H除外)。 对点练习2 某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表 A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．第二周期 D．第三周期 三. 元素周期律的具体应用 (1)预测未知元素的性质 依据：同主族元素性质的递变规律。 如已知卤族元素的性质递变规律，可推知未知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 对点练习3 （2020·全国高一课时练习）砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是( ) A．砷有-3、＋3、＋5等多种化合价 B．原子半径：As＞P C．酸性：H3AsO4＞H2SO4 D．热稳定性：HBr＞AsH3 (2)比较元素的性质 依据：元素周期律。 如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱，因为S、Se同主族，自上至下，元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性：H2SO4>H2SeO4。 对点练习4 （2020·宁波市北仑中学高一期中）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A．酸性： B．与氧气反应产物种类： C．碱性： D．沸点： 五、元素的“位”“构”“性”间的关系 (1)原子结构元素在周期表中的位置： 结构位置 (2)原子结构元素的化学性质 结构 性质 (3)位置原子结构和元素性质 (1)注意原子核外最外层有1个或2个电子，既可能是第ⅠA族、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0族元素。 (2)铝及其氧化物、氢氧化物都具有两性，但锗等金属元素与非金属元素分界线附近的元素的单质及其相应化合物不具有两性。 (3)非金属性最强的元素是F，但最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl(HClO4)。 (4)一般来说，元素的性质越活泼，其单质的性质也就越活泼，但N与P却相反，N的非金属性强于P，但N2比红磷、白磷更稳定。对点练习5 （2020·浙江高一期中）Q、W、X、Y、Z为短周期元素，Q是原子半径最小的元素，W是地壳中含量最高的元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和： Z与Y位于同一周期， Y原子核外最外层电子比次外层多3个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题： (1)Y、 Z的元素名称分别为___________、___________。 (2)X在周期表中的位置是______________________，其离子结构示意图为___________；Y与Z之间形成的化学键属于___________。 (3)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，写出X单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ___________。 (4)化合物X4Z3遇Q2W发生反应生成ZQ4， ZQ4的空间构型为 ___________，请完成该反应的化学方程式___________。 五、含铝的化合物 （1）．氧化铝 白色固体，熔点(2 045 ℃)，难溶于水，是性氧化物。 （2）．氢氧化铝 氢氧化铝是两性氢氧化物，其电离方程