苏教版必修1高一化学课时练习：专题2 2.2 离子反应

离子反应 1下列有关反应的离子方程式书写不正确的是(　　) A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．铁与盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ C．二氧化碳与水反应：CO2＋H2O===H2CO3 D．Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 解析：选A。A中Ca(OH)2应拆开。 2在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是(　　) A．Na＋、Mg2＋、NO、Cl－ B．Na＋、K＋、CO、NO C．K＋、Ba2＋、SO、Cl－ D．Na＋、K＋、MnO、SO 解析：选A。先要注意到“强酸性、无色”这两个条件，其次分析B项中CO不能与H＋大量共存；C项中Ba2＋可与SO发生反应；D项中MnO为紫红色。 3下列叙述中正确的是(　　) A．CaCO3在水中的溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B．CaCO3在水中的溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液都能导电，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 解析：选B。CaCO3不是弱电解质，因为溶解的部分全部电离，氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，它们的水溶液之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。水是极弱的电解质。 下列化学方程式改写成离子方程式正确的是(　　) A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ B．BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．Ca(NO3)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2HNO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O：H＋＋OH－===H2O 解析：选D。A、B、C三项均不正确，因为CuCO3、BaCO3、H2CO3不能拆写成离子形式。 5对于弱电解质溶液，下列说法正确的是(　　) A．溶液中只有离子，没有溶质分子 B．溶液中只有溶质分子，没有离子 C．在弱电解质的电离方程式中，可用“===”表示 D．溶液中分子和离子同时存在 解析：选D。弱电解质溶液中溶质主要以分子形式存在，但也有弱电解质电