精品解析：安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二12月月考化学试题

蚌埠田家炳中学2020~2021学年第一学期12月月考 高二化学 考试时间：90分钟 试卷分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单选题(本大题共16小题，共48分) 1. 下列有关热化学方程式正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 在101kPa下，氢气的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 C. 若石墨，金刚石，，则石墨比金刚石稳定 D. 已知：。则 2. 下列叙述正确的是 A. 电解饱和食盐水时，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑ B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 3. 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） A. a负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，d电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变 4. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2-e- + OH- =NiOOH+ H2O B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 5. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a 6. 已知FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H>0，下列叙述正确的是 A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B. 任何温度下为非自发过程 C. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程 D. 任何温度下为自发过程 7. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A. 加入一种反应物 B. 增大体系的压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂 8. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 9. 关于反应⇌  的下列说法正确的是 A. 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大 B. 增大压强，可以使NO和CO完全转化为无污染的和，而消除污染 C. 增大压强，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大的多 D. 升高温度可使该反应的逆反应速率增大，正反应速率减小 10. 一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H22NH3。2 min时测得剩余N2的物质的量为1 mol，下列有关化学反应速率的表达不正确的是 A. v(N2)=3 v(H2) B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1 C. v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1 D. 再充入2 mol N2化学反应速率加快 11. 可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔΗ<O在达到平衡时，要使C的浓度达到最大值，最适宜的条件是（ ） A. 低温、高压 B. 高温、低压 C. 高温、高压 D. 使用合适的催化剂 12. 室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的c(OH－)为 A. B. C. D. 13. 在NaHS溶液中，存在多种微粒，下列关系中不正确的是 A. B. C. D. 14. 已知三种酸HA，HB，HC的电离常数分别为a、b、c，且，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是 A. HC的溶液最大 B. HA溶液酸性最强 C. HC溶液的pH最小 D. 三种溶液中酸的电离程度： 15. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 16. 在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-11，下列说法不正确的是 A. 在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15 B. 图中b点有碘化银晶体析出 C. 向c