第一章 单元小结 课件 【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 单元小结 原子结构与性质 原子结构 元素周期律 电子层结构 核外电子排布规律 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 构造原理 基态与激发态 原子半径 电离能 电负性 对角线规则 元素的金属性与非金属性 电子排布式 外围电子排布 电子排布图 能层 能级 轨道(电子云的伸展方向) 元素周期表 各周期元素数目 周期表中元素的分区 周期表中周期、族 能层n 1 2 3 4 … 符 号 K L M N … 能级 s s p s p d s p d f … 轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 … 最多容纳的电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 … 2 8 18 32 2n2 1、能层、能级、原子轨道之间的关系： 2、原子轨道 3．原子核外电子排布规律 (1)电子排布原理 ①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。 ②泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。 ③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。 洪特规则特例: 处于能量相同的原子轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)状态时,具有较低的能量和较大的稳定性。如Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。 (2)构造原理示意图 其能量关系是：ns＜(n-2)f ＜ (n-1)d ＜np (3)基态原子核外电子排布的表示方法 化学用语 （1）结构示意图: （2）电子式： （3）电子排布式： （4）简化电子排布式: （5）外围电子排布式: （6）电子排布图: 4.原子光谱和电子云 (1)基态原子：处于最低能量的原子。 (2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 (3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 (4)电子云：是指用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的一种图形。离核越近处，单位体积内电子出现概率越大，“电子云”密度越大，相反，离核越远处，单位体积内电子出