1.1.2 构造原理与电子排布式 课件 【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修2

第一节 原子结构 第三课时　构造原理与电子排布式 三、构造原理与电子排布式 1.构造原理——核外电子的填充规律 以光谱学事实为基础,从氢开始,随核电荷数递增,新增电子填入能级的顺序称为构造原理。如下图所示: (1)内容： (2)构造原理示意图： 构造原理中的能级顺序,其实质是各能级能量由低到高的顺序。绝大多数原子核外电子的填充顺序符合构造原理中的能级顺序。 能量升高 能量升高 7 6 5 4 3 2 1 4f 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 6d 5d 4d 3d 5f 核 外 电 子 填 充 顺 序 图 构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 存在着能级交错 1s---2s---2p---3s---3p--4s--3d—4p--5s--4d---5p---6s---4f---5d---6p---7s---5f—6d 2.核外电子排布的几种表示方法 (1)电子排布式 ①定义： 电子排布式是用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子排布的式子。 ②表示方法： 如从氢到碳的基态原子电子排布式如下:  1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2  氢　氦　　锂　　铍　　　 硼　　　 碳 按照构造原理,元素的核电荷数每递增一个,同时增加一个核电荷和一个核外电子,就得到一个基态原子的电子排布。电子填满了一个能级,开始填入下一个能级,由此构建了元素周期系中各元素的基态原子的电子排布。 再如氮、氧、钠、氯的电子排布式分别为 在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。 充入电子时按构造原理，而书写时按能层次序！ Fe： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 1s22s22p3 能级交错 1s22s22p63s23p5 1s22s22p4 1s22s22p63s1 ①在书写电子排布式时,一般情况下,能层低的能级要写在左边,而不是按构造原理顺序写。 书写顺序:1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f、5s…… 电子填充顺序(构造原理):1s、2s、2p、3s、