1.1.3 泡利原理 洪特规则 能量最低原理 课件 【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修2

第一节 原子结构 第五课时　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 一、基态原子的核外电子排布原则 1.电子自旋 （1）定义： 电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋。 （2）两种取向及表示方法： 电子自旋可以比喻成地球的自转。 电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向。 常用方向相反的箭头“↑”和“↓”表示自旋状态相反的电子。 注：①自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性。 ②能层、能级、原子轨道和自旋状态四个方面共同决定电子的运动状态，电子能量与能层、能级有关，电子运动的空间范围与原子轨道有关 ③一个原子中不可能存在运动状态完全相同的2个电子 能级 s p d f 原子轨道数 1 3 5 7 最多容纳电子数 2 6 10 14 在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,且它们的自旋相反。这个原理被称为泡利原理（也称泡利不相容原理）。如2s2的电子排布图为 ,不能表示为 。 填多少 2.泡利原理 能层（n） 1 2 3 4 5 符号 K L M N O 能级 s s p s p d s p d f s p d f g 轨道 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 3 5 7 9 轨道容纳电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 18 最多容纳电子数 2 8 18 32 50 原子核外电子的排布 (1)轨道表示式又称电子排布图,是表述电子排布的一种图式,如氢原子、氧原子的基态原子的轨道表示式分别为: 其中方框(也可用圆圈)表示原子轨道,能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连. 能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。 将每一个原子轨道用一个方框表示,在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为电子排布图。 3.电子排布的轨道表示式-----电子排布的另一种方式 (2)箭头表示一种自旋状态的电子,“↑↓”称电子对,“↑”或“↓”称单电子(或称未成对电子)。如基态氧原子有2个未成对电子。  (3)箭头同向的单电子称自旋平行,如基态氧原子有2个自旋平行的2p电子。  (4)通常应在方框下方或上方标记能级符号。有时画出的能级上下错落,以表达能量高低不同。  电子对： 同一个原子轨道中，自旋方向相反