1.2 元素周期律1 课件 【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修2

第二节 原子结构与元素的性质 第二课时　元素周期律1 二、元素周期律 元素周期律的本质是: 随着原子序数的递增,原子核外电子排布呈周期性变化。 元素周期律的内涵丰富多样，下面，我们来讨论原子半径、电离能和电负性的周期性变化。 元素的性质随原子序数的递增呈周期性的变化叫元素周期律 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 1.原子半径 (1)影响因素 (2)递变规律 (3)比较原子半径大小的方法 (1)同周期元素，随着原子序数递增，其原子半径逐渐减小 (稀有气体元素除外)。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) (2)同主族元素，随着电子层数递增，其原子半径逐渐增大。 例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) (3)不是同周期也不是同主族的元素原子可借助某种原子参照 比较。 例：r(K)>r(Na)，r(Na)>r(Al)，则r(K)>r(Al) (4)比较离子半径大小的方法 (1)同种元素的粒子半径，阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价 阳离子大于高价阳离子。例：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋) (2)电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。 例：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 例：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋) ；r(O2-)＜r(S2-)＜r(Se2-)＜r(Te2-) (4)核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。 例：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照： r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋) 规律总结 比较微粒半径的一般思路 (1)“一层”:先看电子层数,电子层数越多,微粒半径一般越大。 (2)“二核”:若电子层数相同则看核电荷数,核电荷数越大,微粒半径越小。 (3)“三电子”:若电子层数、核电荷数均相同,则看核外电子数,电子数多的半径大。 2.电离能 （1）概念