1.2 元素周期律2 课件 【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修2

第二节 原子结构与元素的性质 第二课时　元素周期律2 3.电负性 （1）化学键： 元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。 （2）键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子 （3）电负性： ①定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 ②意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 ③大小的标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性。 电负性是相对值，没单位。 同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。(稀有气体元素除外) 同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。 随核电荷数增大元素的电负性呈周期性变化 ④变化规律： 金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。 电负性最大的是氟，最小的是铯 (4)应用: a、判断元素金属性和非金属性的强弱 电负性越大,元素的非金属性越强,电负性越小,元素的非金属性越弱。 ①金属元素的电负性一般小于1.8。 ②非金属元素的电负性一般大于1.8。 ③位于非金属三角区边界的“类金属”,电负性在1.8左右,既表现金属性,又表现非金属性。 b、判断化学键的类型 电负性相差很大 离子键 (相差>1.7) 电负性相差不大 共价键 c、判断化合物中各元素化合价的正负 电负性大的显负价，电负性小的显正价。 (相差<1.7) 电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。 (1)电负性数值小的元素,在化合物中吸引键合电子的能力弱,元素的化合价为正值。 (2)电负性数值大的元素,在化合物中吸引键合电子的能力强,元素的化合价为负值。 但也有特例（如HF） 但也有特例（如NaH） ①概念:在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物,而不是过氧化物),这种相似性被称为对角线规则。 ②对角线规则是从相关元素及其化合物的许多 性质中总结出来的经验规则,不是定理。 ③相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO;铍和铝的氢氧化物均为两性氢氧化物;B和Si的含氧酸都是弱酸。 体现对角线规则的相关元素 d、利用电负性解释元素的“对角线”规则 “对角线规则”可