2.2 价层电子对互斥模型 课件 【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 第二课时 价层电子对互斥(VSEPR models)模型 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间构型却不同 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 思考与讨论 为了探其原因，发展了许多结构理论 价层电子对互斥(VSEPR models)模型认为，分子的空间结构是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。 有一种比较简单的理论叫做价层电子对互斥(VSEPR models)模型，这种简单的理论可用来预测分子的空间结构。 电子对带负电荷，因此它们之间有排斥的作用力。排斥的力量越大，分子越不稳定。 要想让分子成为较稳定状态，应使价层电子对之间尽可能彼此远离（即夹角越大越好），这样它们之间的斥力就可以很小了。 三、价层电子对互斥(VSEPR models)模型 价层电子对互斥模型认为,分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。 分子中的价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对,多重键只计其中σ键的电子对,不计π键电子对。 1、价层电子对互斥理论的内容 对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。 σ键电子对和孤对电子对 排斥力最小 孤电子对指成对，但不成键的价电子。 孤对电子 CO2为什么不是直角形状，而是直线型呢？ 中心原子（C原子）形成了两条σ键（两对σ键电子对），没有孤电子对，总和为2对价层电子对。为了使它们之间斥力最小，就应使夹角为180°，也就预测出了CO2不可能是直角形状，而必定是直线型。 2、价电子对互斥模型（VSEPR模型）的用途 预测分子或离子的空间构型 CH4为什么不是正方形，而是正四面体结构呢？ 中心原子（C原子）形成了四条σ键（四对σ键电子对），没有孤电子对，总和为4对价层电子对。为了使它们之间斥力最小，就应使夹角为109°28’，不能是90°。也就预测出了CH4必定是正四面体。 利用价层电子对互斥理论，可以对分子或离子的结构