1.1 第2课时 原子轨道 电子排布原理 课件 人教版高中化学选修3

高二化学组 1.1.2原子轨道 电子排布原理 模型 道尔顿(英) 汤姆生(英) 卢瑟福(英) 玻尔(丹麦) 海森伯 年代 1803年 1904年 1911年 1913年 1926年 依据 元素化合时的比例关系 发现电子 α粒子散射 氢原子光谱 近代科学实验 主要内容 原子是不可再分的实心小球 葡萄干布丁式 核式模型 行星轨道式原子模型 量子力学原子结构模型 模型 存在问题 不能解释电子的存在 不能解释α粒子散射实验的现象 不能解释氢原子光谱 人们对原子结构认识的演变 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 三、核外电子排布 1、核外电子排布的规则： (1)能量最低原理：原子核外电子的排布遵循构造原理，按轨道能量由低到高依次排列，使整个原子处于最低的能量状态。 (2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，用“↓↑”表示。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 2.电子排布图：用方框表示原子轨道，用不同方向的箭头表示自旋状态不同的电子的式子。 如氮原子的电子排布图是 要点： ①电子排布式和电子排布图的区别：电子排布式只表 示各能级上的电子数，而电子排布图则还要表示各轨 道上的电子数及自旋状况。 ②电子排布图也叫轨道表达式 ③电子排布图的表示方法：↑表示电子及其自选方向； 独立的方格代表一个能级上的轨道，连续的方格代表 同一能级上的不同轨道；且将能级的符号标在轨道的 上方 要点： 洪特规则特例。 有少数元素基态原子的电子排布对于排布原则有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时,体系能量较低,原子较稳定。 如Cr:1s22s22p63s23p63d44s2(错误) 应为1s22s22p63s23p63d54s1 Cu:1s22s22p63s23p63d94s2(错误) 应为1s22s22p63s23p63d104s1 吸收 发射 一、基态、激发态与光谱 1.基态原子与激发态原子: 2.原子光谱。 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 3.光谱分析：现代化学中，利用原子光谱上的特征谱