2.1共价键 讲义【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修二

第二章 分子的结构与性质 第一节 共价键 一、共价键 1．共价键的概念和特征 原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 【注】所有共价键都有饱和性，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。 2. 形成条件 同种非金属元素或者不同种非金属元素原子之间，某些金属原子与非金属原子之间形成共价键。如AlCl3、BeCl2、FeCl3等所含化学键为共价键。 3．共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类) (1)σ键 形成 由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成 类型 s－s型 s－p型 p－p型 特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称 (2)π键 形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 p－p π键 特征 π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂 (3)判断σ键、π键的一般规律 共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成。 【总结】σ键与π键的比较 共价键类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠 示意图 对称类型 轴对称 镜面对称 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 化学活泼性 不活泼 活泼 成键规律 共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键，一个是π键；共价三键中一个是σ键，两个是π键 【注】①s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。 ②因s轨道是球形的，故s轨道与s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。 ③两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。 例1．有关CH2===CH—C≡N分子中所含化学键数目的说法正确的是(　　) A．3个σ键，3个π键 B．4个σ键，3个π键 C．6个σ键，2个π键 D．6个σ键，3个π键 【答案】D　[共价单键为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和2个π键，故CH2===CH—C≡N分子中含6个σ键和3个π键。] 例2．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是(　　) A．σ键是轴对称的，