1.2 第1课时 电解的原理 课件 【新教材】鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

第1章 第2节 电能转换为化学能---电解 第1课时 电解的原理 学习目标 1、理解电解原理，了解电解池结构； 2、能判断电解池中阴阳离子的移动，能正确书写阴、阳两极反应式和电解方程式。 复习回顾 2H2O == 2H2 +O2 通电 3 阅读课本P11-12，自主学习(2min) 什么是电解池 电解的定义 1、电解： 电解 让直流电源通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程 电 解 电 解 池 将电能转换为化学能的装置 2、电解池构成条件： 电解 ①具有直流电源； ②两个电极(阴极、阳极)； ③电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。 电解池 离子移动状态 电极方程式 通电前 通电后 现象 做无规则运动 Na+向阴极移动 Cl-向阳极移动 阴极：2Na＋＋2e－=2Na 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑ 阴极 阳极 Fe上生成银白色金属 石墨棒上有气泡冒出 探究电解原理(以电解熔融NaCl为例) 总：2NaCl==2Na+Cl2↑ 通电 电解 ① 阴极：与直流电源负极相连的电极 阳极：与直流电源正极相连的电极 ② 阳极失电子，发生氧化反应 阴极得电子，发生还原反应 负失正得(原电池) 阳失阴得(电解池) ③ 离子流向：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动 ④ 电子流向：阳极----外电路----阴极 ⑤ 电解质溶液导电是电解过程，是化学变化(氧化还原反应), 金属导电是自由电子发生定向移动，是物理变化 1、如下图所示装置中，属于电解池的是( ) 课堂练习 C 原电池 电解池 定义 电极 流向 条件 共同点 化学能 为电能 电能 化学能 负极，失e-，氧化反应 正极，得e-，还原反应 阳极，失e-，氧化反应 阴极，得e-，还原反应 离子：阳 正极，阴 负极 电子：负极 外电路 正极 离子：阳 阴极，阴 阳极 电子：阳极 外电路 阴极 ①活泼性不同的两个电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ④自发发生氧化还原反应 ①外加直流电源 ②阴、阳两个电极 ③电解质溶液或熔融电解质 ④闭合回路 自发 氧化还原反应 非自发 9 电解熔融Na