1.2 第2课时 电解原理的应用 课件 【新教材】鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

第1章 第2节 电解池 第2课时 电解原理的利用 1、理解并掌握电解饱和食盐水(氯碱工业)、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会书写电极反应式及化学方程式。 2、学会电解的有关计算。 学习目标 阅读课本P97，自主学习(2min) 了解氯碱工业 氯碱工业：电解饱和食盐水以获得烧碱、Cl2、H2的工业。 氯碱工业 阴极：2H++2e-=H2↑ 阳极：2Cl-2e-=Cl2↑ 总：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2 ↑ 通电 阳极上有黄绿色有刺激性气味的气体产生(鉴别：湿润的淀粉—KI试纸变蓝) 阴极上有无色气体产生，阴极附近溶液变红色。 氯碱工业 实验现象 电极方程式 Cl2 H2 淡盐水 氢 氧 化 钠 溶 液 饱和NaCl溶液 H2O(含少量NaOH) 阳 极 室 阴 极 室 氯碱工业 防止H2和Cl2混合而反应。 阳离子交换膜的作用： — + 阳离子交换膜 阳离子交换膜电解槽 Cl- H+ 避免Cl2和NaOH反应， 而影响NaOH的纯度； 总：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2 ↑ 通电 阴极产物 阳极产物 定 义 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的方法 电镀 思考：下列装置阴、阳两极的电极方程式及实验现象？ 阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：Cu2++2e-=Cu 电极方程式： 实验现象： 铁件表面镀上一层红色的铜，铜片溶解 阳极 阴极 (待镀金属) 含镀层金属的易溶性盐溶液 (镀层金属) 电镀 阳极——镀层金属 阴极——待镀金属 电解液——含镀层金属的可溶性盐溶液 构成 (m减小) (m增大) (c不变) 使金属更加美观耐用，抗腐蚀性能增强 目的 (粗铜中往往含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au和Pt等微量杂质) 精铜 电解精炼铜 粗铜提炼为纯铜/精铜 目的 阳极——粗铜 阴极——精铜 电解液——CuSO4溶液 构成 粗铜 Zn－2e－= Zn2＋ Fe－2e－= Fe2＋ Ni－2e－= Ni2＋ 阳极： Cu－2e－= Cu2＋ Cu2＋＋2e－= Cu 阴极： (c(CuSO4)减小) Ag、Au、Pt   电解精炼铜 电镀铜 电极 材料 阴极 阳极 电极 反应式 阳极 阴极 电解质溶液 浓度的变化 精铜 粗铜 镀件 铜片 对比 Cu－