1.2 燃烧热 中和热 能源 课件 【新教材】鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

第1章 化学反应与能量 第2节 燃烧热 能源 学习目标 1、了解反应的分类，会计算燃烧热 、中和热，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式。 2、学会测定中和热的基本原理和方法，会分析产生误差的原因。 25℃，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的 氧化物所释放的热量，单位kJ/mol 定 义 1、燃烧热 例： CH4的燃烧热为890.31kJ/mol，或ΔH＝－890.31kJ/mol 25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。 意 义 ①某物质燃烧热为a kJ/mol(正值) ②某物质燃烧热的ΔH=-a kJ/mol(负值) 表 示 反应热 分类 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890.31kJ/mol ②不同物质的燃烧热不同。例金刚石、石墨 ③不是所有燃烧放出的热量都叫燃烧热(一般指O2中燃烧)。 例1molH2在Cl2中燃烧 燃烧热 ①C CO2(g)，H H2O(l)，S SO2(g)，N N2(g) ④书写燃烧热的热化学方程式时，可燃物的系数必须为1， 然后配平其他物质的系数。 燃烧热 2、中和热 在稀溶液中，强酸和强碱反应，只生成1molH2O所释放的热量，单位KJ/mol 定 义 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3KJ/mol 表 示 ①强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ/mol(正值) ②强酸与强碱反应的中和热的ΔH=-57.3 kJ/mol(负值) 描 述 反应热 分类 NaOH(l)+HCl(l)=NaCl(l)+H2O(l) ΔH＝－57.31kJ/mol 例：NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热的热化学方程式： ②酸碱反应过程中有沉淀或有气体生成时，放出的 热量不是中和热 注意： ①浓酸/碱(溶解放热)反应放出的热量不是中和热 弱酸/碱(电离吸热)反应放出的热量不是中和热 中和热 类型 燃烧热 中和热 相同点 不 同 点 反应物的用量 生成物的用量 影响因素 ∆H<0 1mol 不确定 1molH2O 不确定 反应物的性质 酸碱浓稀、强弱 燃烧热和中和热的区分 (与量无关) (与量无关) 课堂