1.3 第1课时 原电池的原理 课件 【新教材】鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

第1章　第3节　化学能转换为电能---电池 第1课时　原电池的工作原理 1、能认识从单液原电池发展到双液原电池的变化，并能理解带有盐桥原电池的实用性； 2、分析理解原电池的工作原理，能正确书写原电池电极方程式、判断正负极。 学习目标 单液原电池 复习回顾单液原电池 1、定义： 利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置 2、形成条件： 有两个活泼性不同的电极(金属与金属/石墨) 电极需插入电解质溶液 能自发的发生氧化还原反应 需形成闭合回路 注意：只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池 电极材料 负极 正极 3、判断原电池正负极方法 电极反应 电子流向 离子移向 电极现象 活泼金属 较不活泼金属或非金属 氧化反应 还原反应 电子流出 电子流入 阴离子移向 阳离子移向 不断溶解 质量减小 质量增加 或冒气泡 单液原电池 负失正得 外电路行电子 内电路行离子 注意事项： ①判断原电池正、负极时，不仅要考虑金属活泼性， 还要考虑其能否与电解质溶液发生氧化还原反应。 例：Mg、Al和稀盐酸构成的原电池中，Mg负Al正； Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池中，Al负Mg正 单液原电池 ②负极材料不一定参与反应，如燃料电池；负极和正极材料都参与反应，如铅蓄电池。 装置图 电池、电极方程式 现象 Zn片逐渐溶解 Cu片表面有红色物质析出 检流计指针偏转 设计并画出：Zn-Cu原电池(电解液为CuSO4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu 电池反应式： Zn - 2e-=Zn2+ 氧化反应 电极方程式： ( - )： (+)： Cu2++2e-=Cu 还原反应 (-) (+) 单液原电池 CuSO4溶液 双液原电池 双液(盐桥)电池 根据双液原电池的工作原理，回答下列问题： 电池、电极方程式？ 实验现象？ 离子移动方向？ (-) (+) Zn+Cu2+=Zn2++Cu 电池反应式： Zn - 2e-=Zn2+ 氧化反应 电极方程式： ( - )： (+)： Cu2++2e-=Cu 还原反应 双液原电池 双液(盐桥)电池 根据双液原电池的工作原理，回答下列问题： 电池、电极方程式？ 实验现象？ 离子移动方向？ (-) (+) 实验现象： Zn片溶解，