1.3 第2课时 化学电源 课件 【新教材】鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

第1章 第3节 化学能转换为电能—电池 第2课时 化学电源 1、了解常见化学电源的种类及其工作原理，知道原电池在实际生活中的应用。 2、 掌握一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。 学习目标 银锌纽扣电池 锌锰干电池 阅读课本P23，自主预习 化学电源的分类 一次电池 化学 电池的分类 干电池，只能放电不能充电 铅蓄电池 化学 电池的分类 蓄电池或 可充电电池 放电： 充电： 化学能转化为电能----原电池 电能转化为化学能----电解池 二次电池 化学 电池的分类 燃料电池 一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。 氢氧燃料电池 比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h)/kg或(W·h)/L。 比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W·kg－1或W·L－1。 电池可储存时间的长短 判断电池优劣 电池的回收利用 废弃电池中含有大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染，需回收利用 锌锰干电池 常见的一次锌锰干电池分为酸性和碱性两种 酸性锌锰电池 负 极：Zn筒 正 极：C 棒 电解液：ZnCl2+NH4Cl+淀粉等糊状物 构造 电极反应 ( - )： (+)： 总： Zn－2e－=Zn2＋ 2NH4++2e－=2NH3+H2 Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2 碱性锌锰电池 锌锰干电池 负 极：Zn 正 极：MnO2 电解液：KOH 构造 电极反应 ( - )： (+)： 总： Zn＋2OH－－2e－=ZnO+H2O MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－ Zn+MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2 锌银纽扣电池 锌银电池 Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－ 电极反应 总： ( - )： (+)： 负 极：Zn 正 极：Ag2O 电解液：KOH 构造 铅蓄电池 Pb＋SO42--2e- = PbSO4 PbO2＋4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O 放电原理 负极： 正极： 放电过程中，负极质量 ，电解质溶液pH