1.3 反应热的计算 课件 【新教材】鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

第1章 化学反应与能量 第3节 反应热的计算 1、掌握盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算，了解盖斯定律对反应热计算的重要意义； 2、学会焓变的计算 学习目标 提出问题 每一个化学反应在不同的温度下的∆H不尽相同，如果反应焓变都要通过实验测定，工作量之大可想而知。由于反应条件的限制，有些反应焓变很难测定。 例：2C+O2=2CO(总会伴随产生CO2)，那如何测得其∆H呢。 阅读课本P7，学习以下内容 盖斯定律 1、盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的 结论： 化学反应的反应热只与始态和终态有关， 与反应的途径无关。 即：∆H=∆H1+∆H2 =∆H3 +∆H4+∆H5 反应途径角度 多角度理解盖斯定律 能量守恒角度 多角度理解盖斯定律 反应途径：A→D ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6) 思考：从反应途径角度、能量守恒角度可以写出哪些等式？ 能量守恒：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 ③ 热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋/－”号改变，但数值不变。 ① 热化学方程式同乘以某一个数时，ΔH也必须乘上该数。 ② 热化学方程式相加减时，ΔH也随之相加减(带符号)。 2、盖斯定律的应用：热化学方程式的叠加 课堂练习 解析：目标方程式 = 方程式Ⅰ — 方程式Ⅱ 直接法：对原方程式四则运算直接消去中间产物 适合：中间产物较少(尤其1种) 2 1 1、已知： Ⅰ.C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ/mol Ⅱ.CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol 计算：C(s)＋ O2(g)=CO(g)的反应热ΔH。 2 1 2 1 C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH= ΔH1-ΔH2 = -110.5kJ/mol 求：(1)请写出白磷(P4)转化为红磷(P)的热化学方程式： 。 P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH＝－29.2 kJ/mol (2)相同状况下，能量状态较低的是 ； 白磷的稳定性比红磷