2.2 第1课时 化学平衡常数 课件 【新教材】鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

第2章　第2节　 化学反应的限度 第1课时 　化学平衡常数 1、复习回顾可逆反应的概念、特点。 2、复习回顾化学平衡的特征及化学平衡的判断方法。 3、了解化学平衡常数的含义，熟练掌握其应用。 学习目标 用“ ”表示 ⇌ 1、概念： 2、表示： 3、特征： 双向性： 双同性： 共存性： 一、可逆反应 在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应。 反应物 生成物 正向反应 逆向反应 正、逆反应是在相同条件下同时进行的 反应物、生成物同时存在 复习回顾可逆反应 (任何一种反应物/生成物都无法反应完) 1、在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) ⇌ 2Z(g)， X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol/L、0.6 mol/L、0.4 mol/L， 当平衡时，下列数据肯定不正确的是(　　) A.X2为0.4 mol/L，Y2为1.2 mol/L B.Y2为1.0 mol/L C.X2为0.3 mol/L ，Z为0.2 mol/L D.Z为0.6 mol/L 课堂练习 A 2SO2+O2 2SO3 ⇌ 反应时间 反应速率 V正= V逆 化学平衡 V正 V逆 t1 二、化学平衡状态 开始时：反应物浓度最大 ,v正 ；生成物浓度为 ,v逆为 。 反应中：反应物浓度逐渐_____,v正_____；生成物浓度逐渐_____,v逆 。 平衡时：反应物的浓度和生成物的浓度都不再_____,v正和v逆_____。 最大 0 0 减小 减小 增大 增大 变化 相等 复习回顾化学平衡状态 2SO2+O2 2SO3 ⇌ 二、化学平衡状态 反应时间 反应速率 V正= V逆 化学平衡 V正 V逆 t1 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，v正与v逆相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，称为“化学平衡状态”。 2SO2+O2 2SO3 ⇌ 特征： 针对可逆反应而言 V正=V逆>0 动态平衡 各组分浓度/含量保持恒定 条件改变，平衡移动， 并在新的条件下建立新的平衡 二、化学平衡状态 逆 等 动 定 变 反应时间 反应速率 V正= V逆 化学平衡 V正 V逆 t1 复习回顾：判断可逆反应的化学平衡？