2.2 第3课时 化学平衡的移动 课件 【新教材】鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

第2章　第2节　 化学反应的限度 第3课时 反应条件对化学平衡的影响 1、了解化学平衡移动的概念； 2、理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响，能正确判断化学平衡移动的方向 学习目标 自主学习课本P46，回答以下问题 化学平衡移动的定义 一、化学平衡移动 1、定义 2、表示 原化学平衡 V正=V逆>0 条件改变 V正≠V逆 平衡移动 新化学平衡 V′正=V′逆>0 一段时间 化学平衡是在一定条件下建立起来的，由于温度、浓度、压强的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡移动。 新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生变化 3 根据反应速率判断 3、化学平衡移动方向的判断 条件改变 V正=V逆 V正>V逆 V正<V逆 平衡不移动 平衡正向移动 平衡逆向移动 根据化学平衡常数判断 条件改变 Q>K Q=K Q<K 平衡逆向移动 平衡不移动 平衡正向移动 冷水 热水 课本P46：探究温度改变对化学平衡移动的影响？ 2NO2 N2O4 为放热反应 (红棕色) (无色) ⇌ 现象 结论 冷水中混合物颜色变浅，热水中混合物颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 降低温度，平衡向放热反应方向移动 温度对平衡移动影响 5 反应类型 温度变化 K值变化 Q与K关系 平衡移动方向 放热反应 升温 Q__K 降温 Q__K 吸热反应 升温 Q__K 降温 Q__K 减小 增大 逆向 正向 1、原因 正向 减小 逆向 2、规律 温度对平衡移动影响 > < 增大 < > 升高温度，平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，平衡向放热反应方向移动。 2、在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)ΔH＝268kJ/mol，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( ) A.升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动 B.升高温度，平衡常数减小 C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大 D.降低温度，ClF3的产率增大 ⇌ 课堂练习 C FeCl3溶液 FeCl3+KSCN溶液 KSCN溶液 FeCl3+KSCN溶液 实验原理 实验 实验1 实验2 实验现象 实验结论 FeCl3+KSCN溶液 与实验1相比溶液红色均加深 增大