2.2 第4课时 等效平衡 课件 【新教材】鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

第2章　第2节　 化学反应的限度 第4课时　等效平衡 1、知道等效平衡的定义； 2、掌握等效平衡的建立方法，能够判断并应用等效平衡。 学习目标 2SO2+O2 2SO3 2SO2+O2 2SO3 起(mol/L) 2 1 0 0 0 2 平(mol/L) 0.8 0.4 1.2 0.8 0.4 1.2 观察以下两个可逆反应的平衡体系，有什么异同？ ⇌ ⇌ 1、定义： 2、建立方法： 在同一条件下（恒温恒压，恒温恒容），对一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，即为等效平衡 。 ①正向建立 ②逆向建立 ③中间状态建立 3、判断方法： 极限假设一边倒 通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质 （把一边物质归零，再与原始量相比较） 恒T恒V 1.5= 1mol H2 ？mol I2 0mol HI 任何可逆反应，一边倒后量相同，则等效平衡。 特点：n、c、n% 、V%相等(完全相同)。 amol HI H2(g)+I2(g) 2HI(g) ⇌ 1mol H2 2mol I2 A(始) 0.5mol H2 ？mol I2 1mol HI B(始) 探究等效平衡的条件？ amol HI A(末) amol HI B(末) 极限假设一边倒 恒T恒V 1mol H2 1mol I2 amol HI 1mol H2 1mol I2 amol HI 2mol H2 2mol I2 2amol HI 恒T恒V， 气体n前=n后，一边倒后比相同， 则等效平衡。 特点：n、c成正比，但n% 、V%相等。 2a= 平衡不移动 1mol H2 1mol I2 amol HI A 2mol H2 2mol I2 ?mol HI B 探究恒温恒容下，等效平衡的条件？ 相当于2个容器A， 再加压 H2(g)+I2(g) 2HI(g) ⇌ 恒T恒V 2mol SO2 1mol O2 amol SO3 2mol SO2 1mol O2 amol SO3 恒T恒V，气体n前≠n后，一边倒后比相同， 不是等效平衡。 >2a 平衡移动 特点：n、c不成比例，n% 、V%不相等。 2mol SO2 1mol O2 amol SO3 A 4mol SO2 2mol O2 ?mol SO3 B 探究恒温恒容下，等效平衡的条件？ 相当于2个容器A， 再加压 2SO(g)2+O2(g) 2SO3(g) ⇌ 4mol SO2 2mol O2 2amol SO3 > 等效平衡 恒T恒V: 特点：n，c成正比，但n%、V%相等。 气体n前≠n后，一边倒后量相同，则等效平衡。 特点：n，c，n%、V%相等。 气体n前=n后，一边倒后比相同，则等效平衡。 恒T恒P 恒T恒P，气体n前=n后，一边倒后比相同， 则等效平衡。 特点：n成正比，但c、n%、V%相等。 2a= 1mol H2 1mol I2 amol HI A 2mol H2 2mol I2 ?mol HI B 探究恒温恒压下，等效平衡的条件？ 相当于2个容器A 1mol H2 1mol I2 amol HI 1mol H2 1mol I2 amol HI H2(g)+I2(g) 2HI(g) ⇌ 恒T恒P 恒T恒P，气体n前≠n后，一边倒后比相同， 则等效平衡。 2a= 特点：n成正比，但c、n%、V%相等。 探究恒温恒压下，等效平衡的条件？ 相当于2个容器A 2mol SO2 1mol O2 amol SO3 2mol SO2 1mol O2 amol SO3 2mol SO2 1mol O2 amol SO3 A 4mol SO2 2mol O2 ?mol SO3 B 2SO(g)2+O2(g) 2SO3(g) ⇌ 恒T恒P： 特点：n成正比，但c、n%相等。 等效平衡 恒T恒V: 特点：n，c成正比，但n%、V%相等。 气体n前≠n后，一边倒后量相同，则等效平衡。 特点：n，c，n%、V%相等。 任何可逆反应，一边倒后比相同，则等效平衡。 气体n前=n后，一边倒后比相同，则等效平衡。 课堂练习 B D 1、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A+B 2C+D（各物质均为气态），达到平衡时A的百分含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（ ） A. 2molC+1molD B. 1molB+2molC+1molD 1molA+1molB 1molA+4molB+4molC+2mo