2.3 第2课时 影响化学反应的速率的因素 课件 【新教材】鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

第2章　第3节　 化学反应速率 第2课时　影响化学反应速率的因素 1、理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 2、知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。 学习目标 碰撞过轻 碰撞取向不好 有效碰撞 碰撞理论 H H I I H H I I I I H H H H I I H H I I H H I I H H I I H H I I H I H I 以H2+I2 2HI为例 高温 ⇌ 碰撞理论 凡是能使单位体积内活化分子数增加的因素都能使 v 加快。 碰撞理论 1、有效碰撞 活化分子 普通分子 反应物 分子 有效碰撞 发生反应 无效碰撞 不反应 活化能 释放的能量 反应热 碰撞理论 2、活化分子和活化能 活化能： 活化分子： 能发生有效碰撞的分子 活化分子比普通分子高出的能量 KMnO4酸性溶液褪色 KMnO4酸性溶液褪色 褪色时间长 褪色时间短 H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，v越快 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 原理 实验步骤 实验现象 褪色时间 结论 人教版课本P20页：浓度对化学反应速率的影响 增加 增加 增大 微观解释：反应物浓度对化学反应速率的影响 结论：增大反应物的浓度，v加快；减小反应物的浓度，v减慢 影响 外因 单位体积内 活化分子数 有效碰撞次数 化学反应速率 浓度增加 增加反应物 ②固体物质的v与接触面积有关，颗粒越细，v越快。 ①只适用于有气体参加或在溶液中的反应 (增加纯固体或纯液体的量无影响) 注意事项： 1、把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10mL2 mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是( ) A.20 mL,3 mol·L－1 B.20 mL,2 mol·L－1 C.10 mL,4 mol·L－1 D.10 mL,2 mol·L－1 解析：分析两溶液混合后c对v的影响时，应根据混合后溶液中反应物的浓度，而不是混合前溶液的浓度。 课堂练习 A 混合后均出现浑浊，但70 ℃热水一组首先出现浑